人教化学必修1第二章第二节离子反应练习试题

人教化学必修1第二章第二节离子反响练习试题(含)人教化学必修1第二章第二节离子反响练习试题(含)4/4人教化学必修1第二章第二节离子反响练习试题(含)离子反响一、选择题1、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）++2--2++2--4343++、Cl--3++2--342、以下离子方程式正确的选项是()A．铁与稀硫酸反响：2Fe＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH)积淀中滴加盐酸：Al(OH)﹢3﹢＋HO332C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：3－-32－2OHCO＋OH＝CO＋HD．碳酸钙与稀硝酸反响：2－＋2H＋＝CO↑＋HOCO3223、以下离子方程式书写正确的选项是A.金属钠与水反响：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－C.FeBr2溶液中通入足量的氯气：2+＋2Br－＋2Cl23+2－2Fe＝2Fe＋Br+4ClD.在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O4、以下离子方程式书写正确的选项是( )A．向氯化铝溶液中加入过分氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2OB．将铝片打磨后置于－＋H↑2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO圆满积淀：3＋＋2SO2＋－＋2H2OAl＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlOD．水玻璃中通入过分的二氧化碳的离子方程式为：SiO2223↓＋CO＋CO＋HO===HSiO5、以下依照实验现象所得出的结论中，正确的选项是()某物质焰色反响呈黄色，结论：该物质必然是钠盐B.无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色积淀，结论：原溶液必然含有Cl-C.无色溶液中加入2溶液，有白色积淀产生，再加稀硝酸，积淀不用逝，结论：原溶液必然含有42-BaClSOD.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变污浊，结论：原溶液必然含有2-CO36、把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是3－B．Cl－2+＋A．HCOC．MgD．Na7、以下各组离子必然能大量共存的是A．在含大量3+的溶液中：++--FeNH4、Na、Cl、SCNB．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：+3+2--NH443+2+--D．在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO38、以下离子方程式书写正确的选项是()A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响：2+2-Ba+SO44B．铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2OC．碳酸钙中加入盐酸：2-+CO3+2H===CO2+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混淆：2+-Cu+2OH===Cu(OH)2↓9、1L某溶液中存在以下离子：2+2+、Al3+3+2+－2－、Cl－、Ba、Fe、Fe、Mg、HCO、CO333－42－中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。NO、SO经解析知：反响后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则以下说法正确的选项是A．原溶液中必然含有HCO3－或CO32－B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过分的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反响后将积淀过滤、冲洗、干燥并灼烧至恒重，获取固体的质量为12g10、某溶液中可能含有++2+2﹣、I﹣2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀44粉无明展现象．为确定该溶液的组成，还需查验的离子是+2﹣2++A．NaB．SO4C．BaD．NH4二、非选择题11、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有积淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A_______,B_______,C_______,D_______。（2）写出以下反响的离子方程式:A+C__________________________。②D+盐酸________________________。12、血液中的钙离子平衡在临床医学中拥有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验以下：①量取5.0mL血液样品，办理后配制成100mL溶液；②量取10.0mL溶液，加入过分(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋圆满转变成CaC2O4积淀；③过滤并洗净所得的CaCO积淀，用过分稀硫酸溶解，生成HCO和CaSO稀溶液；242244④加入0.001mol·L－1的酸性KMnO溶液，使HCO圆满氧化，同时产生使澄清石灰水变污浊的无色无味气体，耗资4224酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL。(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。步骤②中发生反响的离子方程式为________________________________________。步骤④中发生反响的离子方程式为________________________________________；氧化产物与复原产物的物质的量之比为___________________。(4)血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。答案一、选择题1、C2、C3、D4、C5、B6、B7、B8、D9、D10、A二、非选择题11、答案：1.BaCl2;AgNO3;CuS