山东省德州市禹城石屯乡中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省德州市禹城石屯乡中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1参考答案：A略2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－参考答案：A3.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.

滤液A中的阳离子为B.

样品中Fe元素的质量为2.24gC.

样品中CuO的质量为4.0gD.

V=224参考答案：B略4.40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的质量C、溶质的质量分数

D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C5.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略6.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A.1mol

C(g)

与1mol

O2(g)的能量之和为393.5

kJB.反应2CO(

g)

+O2(g)=2CO2(

g)

中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO

的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(

g)

△H=-110.6

kJ/molD.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值△H=10.1kJ/g参考答案：BA项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），应用盖斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值ΔH=-10.1kJ/g，错误；答案选B。7.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C解析：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，正确；B．①中计算可知此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol/o.25L==2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成XY3的物质的量为：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0转化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D正确。8.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠小苏打A．除外

B．除②③外

C．除②③⑥外

D．全部易变质参考答案：A9.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体 D.将水加热至80℃参考答案：答案：A10.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：A略11.下列叙述正确的是A．22.4L的水在标准状况下是1molB．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：C12.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAC．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NAD．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA

参考答案：C略13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

（

）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大D．根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小参考答案：D平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，C错误；A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数K随温度升高而变小，D正确。答案选D。【点睛】：注意分析图象纵横坐标的含义及图象的变化，结合规律来解答问题。注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。14.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤参考答案：C15.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g铁元素的质量分数是

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否

如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）同位素的化学性质性质几乎

。（相同或不同）参考答案：相同略18.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3﹣还原成N2，从而消除氮污染．（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3﹣+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣(2).以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为．（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3﹣（设氮元素都以NO3﹣的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式(2).天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释．参考答案：(1)1.610183106

2.Al；N2；10NA

3.0.5mol

(2).1.

CN﹣+H2OHCN+OH﹣

2.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑

3.不能NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN考点：氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的原理．专题：氧化还原反应专题．分析：（一）（1）分析反应中元素化合价变化，找出化合价升高的和化合价降低的元素，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒配平方程式；根据所含元素化合价升高的反应物为还原剂，其对应的产物为还原产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物，结合离子方程式计算转移电子数目；（3）依据方程式：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，计算解答；（二）（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解生成HCN和氢氧化钠；氰化钠与双氧水发生氧化还原反应生成碳酸氢钠和氨气；（3）HCN酸性非常弱，依据强酸制备弱酸原理分析解答．解答：解：（一）（1）NO3﹣中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，要使氧化还原反应得失电子守恒，则硝酸根硝酸根系数为6，铝系数为10，依据原子个数守恒反应方程式为：6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，故答案为：610183106；6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣中，铝化合价升高，失去电子；硝酸根离子中N化合价降低，硝酸根为氧化剂，对应产物氮气为还原产物；依据6NO3﹣～3N2～30e﹣，可知每生成1mol还原产物，转移电子数为10mol，个数为10NA；故答案为：Al；N2；10NA；（3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3﹣的物质的量为0.3mol，根据化学方程式6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为=0.5mol，故答案为：0.5mol；（二）（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解生成HCN和氢氧化钠，离子方程式：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；氰化钠与双氧水发生氧化还原反应生成碳酸氢钠和氨气，化学方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；（3）HCN酸性非常弱，酸化的高锰酸钾中含有大量氢离子，依据强酸制备弱酸原理能生成大量有毒的HCN，方程式：NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；故答案为：不能；NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN；点评：本题考查了氧化还原反应、盐类的水解，明确氧化还原反应得失电子守恒规律、盐类水解规律是解题关键，题目难度中等19.(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子化学方程式：

___C+___MnO-4+____H+→____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/molm]平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为

（取小数二位，下同）