2022年高考冲刺化学试题（北京卷）2

2014年高考化学试题（北京卷）6．（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl答案：B解析：A项，乙醇属于易燃液体，错误；B项，HN03具有强氧化性，属于腐蚀品，正确；C项，NaOH属于腐蚀品，但无强氧化性，错误；D项，HC1无氧化性，错误。7．（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al答案：D解析：金属铝能够与空气中氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，从而保护内层金属，D项正确。8．（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池答案：B解析：A项，锌锰电池，正极上Mn02放电，错误；B项，氢燃料电池，正极充入氧气，负极充入氢气，正极上氧气放电，正确；C项，铅蓄电池，正极为Pb02，负极为Pb，正极上Pb02放电，错误；D项，镍镉电池，正极为NiOOH放电，错误。9．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是A．测mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl通电D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑答案：C解析：A项，NH3•H20为弱电解质，电离可逆,正确；B项，Na与水反应生成NaOH和H2，正确；C项，用CnCl2溶液做导电性实验，CuCl2发生的是电离而不是电解，应为CuCl2＝Cu2+＋2Cl-错误；D项，Al与NaOH溶液反应生成NaA102和H2，正确。10.（6分）下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同答案：A解析：A项，丙三醇与水互溶，室温下苯酚微溶于水，而1-氯丁烷难溶于水，正确；B项，HCOOCH3的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1:3，而HCOOCH2CH3的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:2:3，可以用核磁共振氢谱区分，错误；C项，CH3COOH与Na2CO3溶液反应，产生气体，而CH3COOCH2CH3不易溶于Na2C03溶液，溶液分层，可以用Na2C03溶液区分，错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，错误。11．（6分）用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A.铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C.NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D.石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案：A解析：A项，水蒸气受热膨胀也能使肥皂水冒泡，还需用火柴点燃气体，检验产生的气体为H2，才能证明反应发生，错误；B项，酚酞溶液变红，说明产生的气体溶于水，溶液呈碱性，说明反应产生NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3固体受热分解生成C02，正确；Br2的CC14溶液褪色，说明石蜡油受热分解生成了烯烃，正确。12．（6分）在一定温度下，10mLLH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平衡反应速率：v(H2O2)≈×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反应速率：v(H2O2)<×10-2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=LD．反应到6min时，H2O2分解了50%答案：C解析：A项，0〜6min，，则，正确；B项，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，因此6〜10min的平均反应速率小于0〜6min的平均反应速率，正确；C项，反应至6min时，，错误；D项，反应至6min时，H2O2的分解率为正确。25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。答案：1，3-丁二烯解析：该物质为二烯烃,名称为1，3-丁二烯。（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应答案：a解析：1，3-丁二烯含有双键，发生的是加聚反应。（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。答案：b解析：1，3-丁二烯发生加聚反应，两个双键断开，在中间形成一个新的双键，顺式结构是两个双键碳原子同侧连相同的基团，故顺式结构为b。（4）A的相对分子质量为108。①反应II的化学方程式是______________________________________。②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。答案：①2CH2＝CH-CH＝CH2②6解析：①A的相对分子质量为108，则反应Ⅱ为两分子1,3-丁二烯发生加成反应。②由提供信息，可以推断A氧化得到和HCOH，B为1molB完全转化为M，需要消耗3molH2。（5）反应III的化学方程式是_________________________________________。答案：解析：反应Ⅲ为HCHO和的反应。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。答案：：解析：无26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________。答案：4NH3+5O24NO+6H2O解析：Ⅰ为NH3的催化氧化反应；4NH3+5024NO+6H2O（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。答案：①p2>p1；②变小解析：①根据图示，温度相同时,,N0的转化率增大，而增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，故。②根据图示，压强相同时，升高温度，NO的转化率降低,即平衡逆向移动，故平衡常数减小。（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_____________________________。答案：①A；②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3解析：①降低温度，N02转化为N204，则该反应为放热反应，，由第一个反应减去第二反应，可得NO(l)NO(g)，此反应为吸热反应，则,。因此2N02(g)的能量＞N204(g)的能量>N2O4(l)的能量，A项正确。②由4N02＋02＋2H204HNO3可以类推2N204＋02＋2H204HN03。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：______________________。答案：NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）解析：无27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。高温高温②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_____+3________。答案：①SO2、CO2、O2②Fe3O4；SO2解析：①钢样中碳、硫完全燃烧，则氧气过量，因此气体a为S02、C02、02。②根据原子守恒配平化学方程式。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。答案：①H2O2+SO2=H2SO4；②(yz)/x×100%解析：①H202和S02发生氧化还原反应，生成H2SO4。②该钢样中硫的质量为yz，则硫的质量分数为。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。①气体a通过B和C的目的______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。答案：①吸收SO2和O2，防止干扰；②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量解析：该实验通过CO2吸收瓶增重的质量测定碳的质量。①气体a通过B和C的作用是除去S02，排除对C02测定的干扰。②确定CO2吸收瓶增重的质量，需要测定吸收瓶在吸收CO2前后的质量。28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。答案：溶液变红解析：Fe3+遇SCN－变血红色。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：____________________________________________________。答案：2Cl—-2e—=Cl2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—解析：相关反应为Cl－的放电：Cl－－2e－＝Cl2，以及Cl2氧化Fe2+：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cr。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。答案：还原解析：Fe2＋在阳极放电转化为Fe3+，Fe2＋体现了还原性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa>x≥c无明显变化有Cl2Vc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法_____________________