2019届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷【含及解析】

2019届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文件中充分记录了古代化学研究成就。我国晋代《抱朴子》中描绘了大批的化学反响，此中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。以下有关表达正确的选项是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了复原反响B．②中反响的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu．依据①可知温度计打破后能够用硫粉覆盖水银，防备中毒．水银能跟曾青发生置换反响生成单质铜以下说法正确的选项是（）高纯度的晶体硅能够制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维是指大气中直径靠近2.5×10-6m的颗粒物，它分别在空气中形成胶体C.受强酸或强碱腐化致伤时，应先用大批水冲刷，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲刷，并视状况作进一步办理D.NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F溶液不可以寄存于玻璃试剂瓶中3.以下有关化学用语表示正确的选项是A．氨气分子的电子式：

（）B．Mg2+构造表示图：CCH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH4.以下化工生产过程中，未波及氧化复原反响的是A．侯式制碱法制纯碱________B

（

）．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱___________________________________D．工业上合成氨5.以下说法不正确的选项是（）A.Na与乙醇反响时的反响速率比与水反响时的慢B.除掉乙烷中混有的少许乙烯的方法能够是将其通入溴水中

C﹒已知

和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的苯不可以使酸性高猛酸钾溶液退色，所以苯不可以发生氧化反响6.以下表达正确的选项是（）A．在熔融状态下，1molNa2O2完整电离出的离子数量为4NAB．常温下，0.05molCO2和SO2混淆气体中所含氧原子数为0.1NA·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数量必定小于0.1NAD．0.1molMnO2与足量的浓盐酸加热反响生成Cl2的体积约为2.24L7.以下离子方程式书写正确的（）A．开水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3HB．氯气和水反响：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．用氢氧化钠溶液汲取过度二氧化碳：OH－＋CO2===HCOD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

＋8.单质ZZ的氧化物，

是一种常有的半导体资料，可由X经过以以下图所示的路线制备，此中Y为氢化物，分子构造与甲烷相像，回答以下问题：

X为以下说法正确的选项是（）．X为酸性氧化物，能与碱反响，不可以与酸反响．Y的化学式为SiH4C.X、Z都含有非极性共价键D.X与Mg在加热条件下反响的化学方程式为

SiO2+2Mg

2MgO+Si9.用O（g（Cl2

O2将HCl转变为Cl2，反响方程式为：4HCl）+2Cl2（g）△H>0必定条件下）的实验数据以下．以下说法正确的选项是（

（g）+O2在密闭容器中）

（g）?2H2测得反响过程中

n10.t/min0246n（Cl2）/10﹣11.某矿石由前20号元素中的4种构成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W散布在三个周期，原子序数挨次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水强烈反响，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种优秀的半导体。以下说法正确的选项是（）原子半径：W＞Y＞Z＞X气态氢化物的稳固性：X＜Z最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WY的氧化物是酸性氧化物12.以下各组中的反响，属于同一反响种类的是（）乙烷与氯气在光照下反响生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反响生成氯乙烷甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛苯使溴水退色；丙烯使溴水退色乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反响生成溴苯以下说法正确的选项是（）向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH用长颈漏斗分别乙酸乙酯和水淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色积淀生成，说明淀粉没有水解14.以下说法正确的选项是（）．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取白腊都是化学变化.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物．实验事实证明乙酸乙酯中少许乙醇能够用水洗方法除掉，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴近似D．除掉甲烷气体中的乙烯能够将混淆气体经过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶15.向MnCl2溶液中加入过度难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+Cd2+等金属离子转变为硫化物积淀，进而获得纯净的MnCl2．以下剖析正确的选项是（）A．MnS拥有吸附性B．MnS有复原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+复原后除掉

、C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反响的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓16.以下有关实验表达及操作正确的选项是（）甲、乙、丙、丁是中学化学常有的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转变关系如右图所示，则乙不行能是（________）A．Al（OH）3______________________B.FeCl318.以下实验中对应的现象以及结论都正确的选项是

（）p19.选项实验现象结论A用洁净铂丝蘸取少许待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少许石灰石产生无色气体酸性：HClO＞H2CO3D向Ba（ClO）2溶液中通入足量的SO2产生不溶于稀盐酸的白色积淀Ba（C1O）2拥有氧化性20.乙苯（）的二氯代物共有（）A.15种B.12种C.9种D.6种21.2016年户。用吸附了

8月，结合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落H2的碳纳米管等资料制作的二次电池的原理以下图。以下说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反响为：Ni（OH）2＋H2O

OH

－—

e

－＝

NiO

（

OH

）＋．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反响为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2托卡朋是鉴于2012年诺贝尔化学奖研究成就开发的治疗帕金森氏病的药物，其部分合成路线以下以下说法正确的选项是（）A．托卡朋的分子式为C14H12NO5B．反响AB的种类属于氧化反响C．托卡朋分子中全部的碳原子不行能在同平面内D．托卡朋不可以发生加成反响23.25℃时，向与pOH（pOH=一

20mL0.1mol?L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中lgc（OH-））的变化关系以下图。以下说法正确的选项是

pHA．b点耗费氨水的体积为20mLB．PH>7时，溶液中都必定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol?L-1和10-5mol?L-1D．ab段所示溶液中有关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）二、实验题Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳固。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反响原理：Na2SO3（aq）＋S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇湿润，加入上述溶液中。②安装实验装置（以下图，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，获得产品。回答以下问题：（1）Na2S2O3中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不可以稳固存在，其原由于___________________（用离子方程式表示）。2）仪器a的名称是________，其作用是________________。（3）产品中除了有未反响的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其能否存在的方法是___________________。Ⅱ.测定产品纯度正确称取Wg产品，用适当蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定（反响原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I-）。（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。（5）滴定结束后耗费碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。三、填空题25.合成氨其原理以下：

工业是N2（

工农业生产和国防工业的基础家产，也是g）+3H2（g）?2NH3（g

公民经济的命脉家产）△H〈0。

。（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反响，各组分浓度-时间图像如图1所示。①表示H2浓度变化的曲线是__________________（填序号）。②前25min内，用NH3浓度变化表示的化学反响速率是。（2）某学习小组研究：在其余条件不变的状况下，研究改变开端物氢气的物质的量对该合成氨反响的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①比较T1____________________T2（填“>”，“<”,“=”）。②比较在a、b、c三点N2的转变率最高的是____________________；H2的百分含量最高的是___________（填字母）。③在开端系统中加入N2的物质的量为___________mol时（用含n的代数式表示），反响后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反响达到均衡时H2的转变率为60%，则在T2条件下，该反响的均衡常数K=___________。（保存3位有效数字）四、实验题钴（Co）及其化合物在工业上有宽泛应用．为从某工业废猜中回收钴，某学生设计流程以下（废猜中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3②部分金属离子形成氢氧化物积淀的pH见下表．

难溶于水；p27.Fe3+Co2+Co3+Al3+pH

（开始积淀）

﹣

（完整积淀）请回答：（1）Ⅰ中获得含铝溶液的反响的离子方程式是________________________________。（2）Ⅰ中获得钴渣的实验操作是____________________________（填操作名称）。（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反响生成Cl2的离子方程式：____________________________．（4）步骤Ⅲ中调理溶液的pH时，pH的范围是____________________。（5）废渣中的主要成分有____________________________．（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不一样温度范围内分别获得一种固体物质，其质量如表．p28.温度范围/℃固体质量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.5②加热到210℃时，固体物质的化学式为：____________________________．③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反响的化学方程式为：____________________．．五、填空题环境问题已经成为世界上愈来愈重要的议题，此中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原由之一，同时工业上往常也用以下方法来治理污染。1）烟气中含有SO2等大批有害的物质，烟气除硫的方法有多种，此中石灰石法烟气除硫工艺的主要反响以下：Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4?2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反响生成生石膏的热化学方程式_________________．（2）用NH3复原NOx生成N2和H2O。现有可用同温同压下3.5L的NH3恰巧使其完整转变为N2的物质的量之比为___________。（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反响原理为：?4NO（g）+6H2O（g）实质生产中，还会2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入lmolNH3

NO、NO2的混淆气体3L，则原混淆气体中NO和NO24NH3（g）+5O2（g发生此反响：4NH3+3O和1.5molO2的反响过

，）程中，有关温度与各物质的量关系如图①已知400℃时，混淆气体中NH3x=____________________________

1所示：、N2、NO的物质的量比为。

5：6：3，则图象中②NH3生成N2的反响属于____________________（填“吸热反响”或“放热反响”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生以下图变化的原由可能是__________________________________。（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性