山东省德州市严务乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省德州市严务乡中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：

上述标识的含义是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

参考答案：B略2.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.g

B.g

C.Mg

D.g参考答案：A3.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：BD4.下列属于非氧化还原反应的是A.2H2O22H2O+O2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O+O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。

5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略6.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻D.X和Y分别与电源“－’、“＋”极相连，Zn极质量减轻参考答案：CA项，Zn作负极，电子由Zn极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；C项，X为Zn、Y为Cu，Cu作阳极，Cu被电解，质量减轻，C正确，D错误。7.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（

）A.灼热的炭与CO2反应

B.铝与稀盐酸C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析：A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。8.(5分)有下列几种物质：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

属于共价化合物得是

（填序号，下同），只存在极性键的是

，既存在极性键又存在非极性键的是

，既存在极性键又存在离子键的是

，既存在离子键又存在非极性键的是

。参考答案：

略9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为—192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、反应②中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正确。答案选D。10.下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系； C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大． 【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确； D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 11.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

参考答案：B

12.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值参考答案：C略13.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是

A.这种气体是SO2

B.这种气体可能是甲醛

C.该气体没有毒性

D.这种气体一定是苯参考答案：B略14.A、B、C、D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是A．原子序数由大到小的顺序是：b＞a＞c＞dB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四种元素属于同一周期D．金属性A＞B,非金属性C＞D参考答案：BC15.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x＝1B.2min时，A的物质的量为0.75molC.2min时，A的转化率为50%D.反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，v(D)==0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5mol·L-1=1mol,则

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

转化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5

n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。详解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；

B.2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的；

D.反应速率v(B)＝=0.125mol·L-1·min-1,故D错误；

所以C选项是正确的。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

还原性

(5)品红

检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比

⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量。参考答案：（1）2:1

（4分）

，

（2）2mol

.（4分）略18.已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol-1。现将标准状况下的HC