山东省临沂市第十中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山东省临沂市第十中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A2.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．3.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C参考答案：A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1g燃料放出的热量，1g乙醇燃烧放出的热量为1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃烧放出的热量为890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃烧放出的热量为2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃烧放出的热量为393.5/12=116.125kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。4.下列判断错误的是A．沸点：

B．稳定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略5.下列混合物适于用过滤法分离的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4参考答案：C略6.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C7.若aXm+和bYn—的电子层结构相同，则m的值为

A．a-b-n

B．a-b+n

C．a+b+n

D．a+b-n参考答案：A略8.为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（）A．SiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤B．NaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入适量的NaOH溶液参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能；B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．CaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能，则与盐酸反应后，过滤可除杂，故A正确；B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠，则加入适量的盐酸可除杂，故B正确；C．Na2O与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故D错误；故选D．9.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是A.

在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.

上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.

氮化铝中氮元素的化合价为－3D.

氮化铝是氧化产物参考答案：C略10.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L

参考答案：D略11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2O→Ｈ2

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3+→Fe

D．CuO→CuCl2参考答案：C略12.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl参考答案：A略13.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（

）

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略14.有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7参考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会．15.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸

D．第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)操作①加热的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。参考答案：(1)加热分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

减少一次过滤操作

(5)蒸发结晶

蒸发皿【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；（4）操作③是除去过量的钡离子；（5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。【详解】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是

．（2）乙酸与Na2CO3溶液反应产生的气体是

（填分子式）．（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；

．该有机反应的类型是

反应．

参考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考点：有机物的结构和性质；烃的衍生物官能团；乙酸的化学性质．专题：有机化学基础．分析：（1）﹣COOH原子团的名称为羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳；（3）乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应．解答：解：（1）﹣COOH原子团的名称为羧基，故答案为：羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，其分子式为CO2，故答案为：CO2；（3）乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，为酯化反应，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙酸性质的考查，题目难度不大．18.(6分)某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验，混合物中肯定含有

；肯定没有

；可能含有 。参考答案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）19.下面是7×18的格子，按要求作答。（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________(填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。（7）下列各种叙述中，正确的是__________。a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HIf.构成单质分子的粒子不一定含有共价键参考答案：(1)(2)氢

13H

(3)Al3+<Mg2+<O2-<N3-

(4)

(5)(6)I2+H22HI

(7)bdf【分析】(1)元素周期表有七个周期，18个纵行共16个族，根据元素周期表结构画出元素周期表的轮廓；(2)不含中子的原子为氢原子，所以最先产生的元素是氢元素；氢元素中的另一种核素，其中子数比质子数多1，则质量数为1+2=3，该种核素的原子符号是13H；(3)具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小；(4)Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间的折线为金属与非金属的分界线；元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素；(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：I2+H22HI；(7)a.化学键可分为离子键、共价键，共价键分为极性键和非极性键；b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物；c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非极性键；d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，发生置换反应，氯气作氧化剂，硫为氧化产物，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强；e.HF分子间形成氢键，沸点升高；f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键。【详解】(1