山东省临沂市湖头镇中心中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市湖头镇中心中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤参考答案：D如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：B3.下列物质中，不属于电解质的是A.CH3COOH

B.NH3?H2O

C.BaSO4

D.C2H5OH（酒精）参考答案：D略4.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法A．乙烷和氯气取代

B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成

D．乙烯和氯气加成参考答案：C5.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（

）A．晶体的硬度与金刚石相当

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：B略6.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是()A.Z可能既具有还原性又具有氧化性B.Z对应的水化物难溶于水C.Z的分子式一定是XY2D.Z中含有离子键参考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，则最外层电子数为2+8-4＝6，则X为硫元素，结合问题分析判断。详解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有还原性又具有氧化性，A正确；B、不论是二氧化硫还是三氧化硫都易溶于水，B错误；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C错误；D、不论是二氧化硫还是三氧化硫都均是共价化合物，不含离子键，D错误。答案选A。7.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（） A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：a C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a 参考答案：A【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比； D．根据m=nM判断其质量之比． 【解答】解：ag气体X与bg气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b， A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误； D．根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论． 8.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2参考答案：B该无色气体通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20ml,则氨气的体积为20ml;再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；O2+2NO=2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。所以没有N2。发生反应：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得关系式为6CO2～3O2～4NO则在剩余的80ml的气体中CO2的体积为80ml×6/10=48ml；NO的体积为80ml×4/10=32ml。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。它们的物质的量的比或体积比为20:32:48=5∶8∶12。故选项为B。9.下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。10.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．H＋参考答案：略11.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是

（

）A．溶于水，加石灰水

B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值

D．滴加同浓度的盐酸参考答案：A略12.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B13.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列说法正确的是

（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，金属性较强参考答案：B略14.下列化学实验操作方法正确的是

A.为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B.分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出

C．蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干后停止加热

D.用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较参考答案：D略15.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NO2、N2

B．NO、CO2C．NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1?2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________A.容量瓶中有少量蒸馏水

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D.定容时俯视参考答案：(1)250mL容量瓶，胶头滴管量筒

(2)2.1

(3)AE

(4)BD【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1=c2×V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D.容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。综上所述，本题选AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；因此，本题正确选项：BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）31.6gKMnO4与200ml12mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋