山东省临沂市汤头镇中心中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省临沂市汤头镇中心中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B2.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（

）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略3.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（）

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12D．向1L1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol参考答案：答案：D4.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

(

)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸/Cl2

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。5.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略6.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略7.(1997·全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m参考答案：D略8.在298K、100kPa时，已知：

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（

）A.⊿=2⊿-⊿

B.⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿+2⊿参考答案：A略9.下列有关生活中化学知识的描述错误的是

（

）

A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用

B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用

C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金

D．红葡萄酒在空气中储存时间越长，质量越好参考答案：D略10.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是A最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C金属性②比⑤弱D原子半径③比④大参考答案：A11.下列说法中正确的是

（

）

A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强

B．质子数相同的粒子一定是同一种元素

C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数

D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生参考答案：D12.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．

B．

C．

D．参考答案：C略13.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A

1︰1︰2

B

2︰1︰3

C

6︰3︰2

D

3︰2︰1参考答案：略14.将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（

）

A、40mL

B、45mL

C、50mL

D、无法确定参考答案：A略15.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08上海12校第二次联考）（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入10ml蒸馏水。已知相关物质的沸点如下表：物质乙醛乙酸硅油水植物油沸点20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃当温度计的读数为60℃—80℃时在A处鼓入空气10—15次，继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

（1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式

。

（2）在烧杯中放硅油的原因是

，为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空气前后的温度计水银球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后温度应控制在

。

（3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：①

。②

。③

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。参考答案：B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。（2分）略18.（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是

。（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是

，该反应的△H

0。（4）下列说法正确是

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁

B．不锈钢含有金属和非金属元素C．所有金属均以化合物存在于自然界

D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。参考答案：（1）铜→铁→铝→钛（2分）（2）SO2（2分）（3）Cu2O

<(共2分)

（4）BDF（2分）（5）63．2%（3分）19.某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、A