山东省临沂市平邑县武台乡中学高三化学下学期期末试题含解析

山东省临沂市平邑县武台乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6KJ/mol。则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为

（

）

A．－99.1KJ/mol

B.+12.1KJ／mol

C．－l2.1KJ/mol

D.+99.1kJ／mol参考答案：C略2.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：答案：B

解析：A.钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；

B.具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；

C.CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；

D.C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

选项A中Na在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同；选项D中金刚石是

原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬度小。

对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。易错点：对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。3.用初中电解水的实验装置电解水和重水（）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．4∶1参考答案：A略4.设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA参考答案：D略5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC略6.下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略7.用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。这种变化属于A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应参考答案：B8.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．9.下列叙述正确的是

A．相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+

C．0.2HCl溶液与等体积0.05Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－参考答案：D10.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．pH=1的溶液，显酸性；C．离子之间发生氧化还原反应；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(

)A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B－水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因为溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7时c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。12.能证明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略13.下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是参考答案：C略14.下列叙述中正确的是A．1moLCO和1molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B．等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH—数一定相等C．22.4LH2和71gCl2反应，恰好生成2moLHClD．非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L参考答案：D15.（08上海12校第二次联考）下列反应的离子方程式书写正确的是

（

）A．将等物质量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中3Ba2++6OH-+2A13++3SO42—→3BaSO4↓+2A1（OH）-3↓B．把Fe(OH)-3溶于氢碘酸：Fe（OH）--3-+3H+→Fe3+-+3H2OC．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH—+18O2↑D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—参考答案：答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1）H的化学式是_____________，实验室制取H的化学反应方程式是_________________________________________________；（2）Z的化学式是___________W的化学式是__________________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f：装置D的作用是____________________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。

参考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2点燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠（B）硫化钠

（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含____________（填分子式）．

（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母，填写出两种情况即可）。

第一种情况是____________，第二种情况是____________。参考答案：（1）SO2（2分）

（2）B、C、F

（2分）；

B、D、F（2分）略18.(共9分)BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba30.50％、Ti10.70％、C10.66％、H1.81％的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量—温度关系曲线：图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg试回答：(1)A的化学式为

；(2)在600K时样品的组成为