山东省临沂市现代开元学校2021-2022学年高三化学联考试题含解析

山东省临沂市现代开元学校2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O参考答案：A2.下列表示正确的是A.CO2的比例模型：

B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：

D.甲基的电子式：参考答案：D略3.常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是

A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物质的量为0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1

D．OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段产生的是氢气参考答案：A略4.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.若X为单质，Y生成Z属于化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为＋5价参考答案：B【分析】由题可知，此元素M为N元素。则X为N2（或NH3），Y为NO2。若X为单质N2，则Y为NO2，由Y变成Z发生的反应为：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y与Z的反应不属于化合反应。【详解】A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氮元素及其化合物的相关性质，熟练掌握它们之间的相互转化的方程式是解答此题的关键。5.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤bD.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：B略6.（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：DA．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)参考答案：AC略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NAB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD．1molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA参考答案：CD9.现象”与“结论”对应关系正确的是A

操作和现象：向装有Fe(NO3)3溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体

，结论：分解成了B

操作和现象：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖C

操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170°C产生的气体通入酸性溶液，红色褪去。结论：使溶液褪色的气体是乙烯D

操作和现象：向饱和中通入足量CO2溶液变浑浊

结论：析出了参考答案：A略10.密闭容器中的可逆反应3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）．A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ参考答案：A略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①无色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：C12.下列有关工业生产的叙述正确的是

（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D13.用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

参考答案：A略14.下列推断正确的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略15.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________________。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。参考答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意仪器的润洗情况，②关系式CaCl2·2H2O→2AgNO3147g

2mol样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：③测定样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，说明最终得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基础上分析原因。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H0；熵变△S0

（填：“＜，＞，=”）．该反应在（填高温或低温）条件下能自发进行．该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是①a1＞a2

②b1＜b2

③t1＞t2

④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol?L﹣10.080.200.44（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol．（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．参考答案：（I）<

<

低温

②③⑤

BD（II）不（a+b）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（Ⅰ）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，△H﹣T△S＜0反应自发进行；加入催化剂，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等；（3）A．A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B．A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变；C．B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同；D．压强相同，升高温度，化学平衡向吸热反应移动；（Ⅱ）（1）由表格数据可知，当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动；由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变；（3）2×105与5×105Pa时A的转化率不变，但5×105Pa时反应速率快，到达平衡时间缩短．当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L﹣1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆向移动，此时B不是气体，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短．解答：解：（Ⅰ）（1）正反应为气体物质的量减小的反应，容器的容积不变，由图可知，状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的2倍，反应在绝热条件下进行，说明正反应为放热反应，则△H＜0；正反应后气体的物质的量减少，所以混乱度减小，则△S＜0，△H﹣T△S＜0反应自发进行，该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：＜；＜；低温；加入催化剂，反应速率加快，所以b1＜b2，到达平衡的时间缩短，所以t1＞t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等，故答案为：②③⑤；（3）A．A、C两点都在等温线上，压强A点小于C点，压强越大速率越快，所以反应速率A＜C，故A错误；B．A、C两点都在等温线上，反应前后气体物质的量不变，压强越大，容器的容积越小，而混合气体总质量不变，所以气体密度：A＜C，故B正确；C．B、C两点X的体积分数相同，则相同组分的体积分数相同，所以气体的平均相对分子质量相同，故C错误；D．由状态B到状态A，压强相同，温度不同，正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应移动，X的体积分数增大，所以可以通过升温使状态B到状态A，故D正确；故答案为：BD；（Ⅱ）（1）由表格数据可知，当压强从2×105Pa增大为5×105Pa时，压强增大2.5倍，体积变为倍，浓度由0.08增大为0.20mol?L﹣1，也增大2.5倍，所以增大压强平衡不移动，故答案为：不；由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b，故答案为：a+b；（3）2×105与5×105Pa时A的转化率不变，但5×105Pa时反应速率快，到达平衡时间缩短．当压强从5×105Pa增大为1×106Pa时，压强增大2倍，体积变为倍，浓度应该由0.20增大为0.40mol?L﹣1，但是实际上A的浓度为0.44，说明平衡逆向移动，此时B不是气体，A的转化率减小，反应速率增大，时间缩短，A的转化率随时间的变化曲线为：，故答案为：．点评：本题考查化学平衡影响因素、平衡图象等，综合性较强，侧重考查了学生分析数据、图象获取信息的能力，难度中等18.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答:(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。(3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(

填字母序号)。A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D.该化合物分子的空间构型为直线形(4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。(5)元素⑧

的+3价化合物MCl3·6H2O

有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010

molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。A.[M(H2O)6]Cl3

B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA

为______。参考答案：(1)1s22s22p63s23p64s2

(2)Mg3N2

离子键

(3)C

(4)sp3

H3O+

(5)B

(6)Cu2O

288×1030/da3解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、B、N、Mg、O、S、Ca、Fe、Ni、Cu元素，其中Ca元素金属性最强，则Ca元素电负性最小，Ca为第四周期第IIA族元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2。（2）在H、B、N、Mg、O、S、Ca、Fe、Ni、Cu等10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素是N，属于短周期最外层没有未成对电子数的元素是Mg，二者形成的化合物是Mg3N2；Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的，所含化学键类型是离子键。（3）元素①与元素⑤形成的1:1的化合物是H2O2，该化合物中的氢原子满足最外层2电子稳定结构，故A错误；H2O2中只存在共价单键，所以只存在σ键，故B错误；H2O2中氧原子间是非极性键、氢原子和氧原子间是极性键，分子不是直线型的，而是折线型的，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C正确、D错误。（4）H与N形成的相对分子质量最小的化合物是NH3，氨气中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，所以与化合物NH3互为等电子体的阳离子较多，例如：H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。（5）由已知0.010mol该物质与足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g，即n(Cl-)=n(AgCl)=2.870g÷0.02mol，所以符合条件的异构体中有2个Cl-(-1价的Cl)，根据正负化合价代数和相等可得，该晶体的化学式为[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，故选B。（6）元素⑩为Cu，元素⑤为O，由二者形成化合物晶胞结构图可得：Cu原子数为4，O原子数为1+8×=2，所以该化合物的化学式为：Cu2O；apm=a×10-10cm，该晶体密度为dg/cm3，则晶胞质量：g=dg/cm3×(a×10-10)3cm3，所以NA=288×1030/da3。19