山东省临沂市大田庄中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市大田庄中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（

）A.3：3：2

B.2：2：3

C.1：1：1

D.2：2：1参考答案：C分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。详解：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL10.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl2·6H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A．3.实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略5.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应．B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；D、根据乙烯的性质反应；解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误．B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误．D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。故选D。点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。6.在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（

）A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka参考答案：B分析：本题考查的是条件对平衡的影响，结合增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，该物质的转化率降低，而另一种物质的转化率增大的规律进行分析。详解：A.图像上的三点都为平衡状态，故错误；B.增加二氧化硫的物质的量，平衡正向移动，二氧化硫的转化率降低，所以a点二氧化硫的转化率最大，故正确；C.从图像分析，二氧化硫的含量越高，混合气体中三氧化硫的体积分数先增大后减小，因为剩余的二氧化硫的量在逐渐增大，故错误；D.因为没有改变温度，所以三点的平衡常数相同，故错误。故选B。点睛：注意平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不变。7.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（

）

A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加

D．大量燃烧含硫燃料参考答案：D略8.在物质分类中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略9.下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略10.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可参考答案：D【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．根据蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干进行解答；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．有机溶剂可能溶于原溶剂，故D错误．故选D．11.石油裂化的目的是（

）A.使直链烃转化为芳香烃

B.使长链烃分子断裂为短链烃分子C.除去石油中的杂质

D.提高重油的产量和质量参考答案：B【分析】裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。12.已知：①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比硫酸强③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸加热不反应，与浓硫酸加热能反应⑥Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子。上述事实能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外参考答案：B13.下列实验操作中错误的是()A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处参考答案：B【详解】A.分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误；C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确；D.蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。答案选B。14.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3－

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略15.同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4

，则下列判断正确的是

A．非金属性X>Y>Z

B．原子半径X>Y>Z

C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。

①取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为

；②另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到

反应更剧烈；

通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为

。（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题：

①装置中仪器A的名称

，C中所加入的药品为：

；②装置B中发生反应的离子方程式为

，装置C中看到的现象为

；③有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见

。

参考答案：（1）①钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；②可以看到镁反应更剧烈；

金属性强弱顺序为：Na﹥Mg﹥Al。（2）①

A：分液漏斗,

C：硅酸钠溶液；

②

CO32-

+2H+==H2O+CO2↑

有白色沉淀生成；

③在B、C两个装置之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）mMg=4.8g

mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由图可知，加入NaOH溶液体积若小于20mL，溶液中没有沉淀出现，所以反应后的溶液中仍然剩余H+，所以从V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，发生的是酸碱中和反应；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，则发生的是Al3+和Mg2+的沉淀反应；V(NaOH)=160mL时，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此时溶液中的溶质仅为NaCl，根据加入的NaOH的量即可最终求得盐酸的浓度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在减少，所以发生的是Al(OH)3的溶解反应即：，由此可计算合金中Al的量，再结合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL总共消耗的NaOH的量，就可间接求出合金中Mg的量。【详解】(1)通过分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，发生Al(OH)3的溶解反应即：，所以合金中铝的质量为：；通过分析可知，V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，发生的是Al3+和Mg2+的沉淀反应，Al3+的量为0.1mol需要消耗0.3molOH-，所以合金中镁的质量为：；(2)通过分析可知，加入的NaOH体积为160mL时，溶液中的溶质仅为NaCl，所以