山东省临沂市朱保中学高一化学期末试卷含解析

山东省临沂市朱保中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正确的是（

）

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤参考答案：A略2.在离子Rn-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是

（

）

A．A–x+n

B．A–x+n

C．x-n

D．x+n参考答案：A略3.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2OB.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D.铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑参考答案：AA、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应:OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程电荷不守恒，故B错误；C、硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。4.如图，以下图说法正确的是（

）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．5.下列有关化学用语使用正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．NH4Br的电子式：C．氯分子的电子式：D．HBr的电子式：参考答案：CA．质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为Cl，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氯分子中含有非极性键，电子式为，C正确；D．HBr是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键，是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子，是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。6.一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．解答：解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．7.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D8.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：C9.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小参考答案：A10.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略11.下列说法正确的是(

)A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B．光导纤维的主要成分是晶体硅C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质参考答案：C12.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B13.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。14.上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是()。A.正极反应：O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.当正极消耗22．4LH2时，负极11．2LO2消耗（相同条件）C.发生氧化反应的是负极D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+2H2O+4e-="=="4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误；C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。15.下列说法正确的是 （

） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_______

。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________

。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________A．饱和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水

D．饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．饱和NaHSO3溶液（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___

（填名称），反应方程式是______

。参考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品红溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧气

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。请回答：（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：

。（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是

。

A．光导纤维

B．水玻璃

C．芯片

D．大理石实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：（3）把该化学方程式填写完整（4）在该反应中，氧化剂是

，还原剂是

。（写化学式）参考答案：（1）3CaO·Al2O3·3SiO2ks5u

（2）B（3）2

16

2

2

5

8H2O

（4）KMnO4

HCl略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________在⑧与12中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。参考答案：（1）①N；⑥Si；⑦S；（2）；；（3）K；F；Ar（4）HClO4；KOH；Al(OH)3；（5）Na；与H2O反应；Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br219.(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，参考答案：(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━

(2)加热

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)饱和碳酸氢钠溶液

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑【分析】(1)Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除