山东省东营市北岭乡中学2022年高三化学测试题含解析

山东省东营市北岭乡中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略2.将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是

A．食盐

B．蔗糖

C．味精

D.面粉参考答案：D略3.近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）猜想一：SO2SO3H2SO4猜想二：SO2H2SO3H2SO4猜想三：以上两过程同时存在．A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4；猜想二：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；B．若只存在猜想二的过程，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小；C．若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；D．酸雨的pH均小于5.6．解答：解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；B．若只存在猜想二的过程，二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3，在空气中被逐渐氧化生成硫酸，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小，故B错误；C．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O?H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大4.设nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O双键数目为4nA

B.常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为nA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1nA参考答案：B略5.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（

） A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略6.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B略7.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性

D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略8.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大参考答案：B9.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOH>NH3·H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。10.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略11.CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是A.放电时，ClO4－向b极移动B.放电时，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充电时，阴极反应为：Na++e－====NaD.充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO2参考答案：DA.放电时，b为负极，阴离子ClO4－向b极移动，故A正确；B.放电时是原电池电池，正极是CO2的电子，转化为C，正极反应为：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正确；C.充电时是电解池，和电源的负极相连的是阴极，充电时的阴极反应为Na++e－====Na，故C正确；D.充电时正极的电极反应式为：2CO32－+C-4e－=3CO2，每转移4mol电子，有3molCO2生成，未知温度、压强，无法确定气体的体积，故D错误；本题答案为D。12.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)参考答案：C13.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应试题解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。

答案：D14.(08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）

A．限制使用电动车B．鼓励私驾车代替共交车C．以煤等燃料作为主要生活燃料D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D15.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是_________________；（2）B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不写加热扣2分）

（2）③（3）黑色粉末变红

无水硫酸铜

白色变蓝色或变蓝（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变

D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是

（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是

．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为

；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为

L（标准状况下）．参考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案为：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．18.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请