2022-2023学年江苏省南通市第一初级中学化学九年级第一学期期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是（）A．燃烧是一种缓慢的氧化反应B．着火时，只能用水灭火C．高楼发生火灾可以跳楼逃生D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)4待测631关于此反应，下列认识不正确的是（）A．甲物质可能是该反应的催化剂 B．参加反应的乙、丁的质量比为5:7C．该反应属于化合反应 D．乙反应后的质量为16g3．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的4．下列鉴别物质的两种方法都不正确的是待鉴别物质鉴别方法1鉴别方法2A氧气，二氧化碳用燃着的木条通入NaOH溶液B黄铜，黄金加入硝酸银溶液比较硬度C铝粉，银粉观察颜色加入稀盐酸D氢气，一氧化碳点燃，观察火焰颜色在加热状态下，观察是否能还原氧化铜A．A B．B C．C D．D5．2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO26．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是A．甲的化学式为NH3 B．乙、丁都是氧化物C．丙中氮、氢原子个数比为1:2 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:17．节日里五光十色的缆虹灯内填充的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体8．鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是()选项被鉴别的物质鉴别方法A冰和干冰室温(20℃)放置，过一段时间观察是否有液体残留B纯水和食盐水加热蒸发，看是否有残留物C木炭和四氧化三铁在空气中加热，看质量是否减少D一氧化碳和二氧化碳把一只小白鼠放入其中，看能否存活A．A B．B C．C D．D9．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:下列说法正确的为A．该微观反应过程中出现了二种氧化物B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1C．该反应中水起了催化作用D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物10．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精喷灯停止加热D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）A中发生反应的化学方程式为_________（2）B中的现象是__________（3）E中的现象是__________，发生反应的化学方程式为_________（4）用F装置收集气体的依据是________若用如图装置收集该气体，进气口应为________端（填“f”或“g”）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．(1)小明同学根据下图所示装置进行实验探究，回答下列问题。①用装置B收集氧气，则气体应从___________通入(填字母)。②小明用收集好的氧气继续探究铁丝燃烧实验，集气瓶瓶底留少量水进行装置D中的实验，水的作用是______。③连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。Ⅰ若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，写出A中发生的反应方程式______。Ⅱ若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,写出F中发生的反应方程式______。此实验可以说明蜡烛中一定含有______元素。(2)化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答:①写出装置图中标号仪器的名称:a__________。②m点得到的氧气主要是由分解_________(填“氯酸钾”或“高锰酸钾”)产生的，m~n段产生氧气的速度明显比0~m段加快，其原因是_______。③反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质是_______。n点对应产生氧气的质量x值是_____。(写出计算过程)14．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置②再次检查气密性并记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；A反应前加如稀硫酸的体积B反应前加入稀硫酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。（1）完全反应时生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。16．若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求：铜粉质量及所得Al2（SO4）3质量要求有计算过程。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】试题分析：A、燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故错误；B、燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的，如隔离可燃物或隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，故错误；C、高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，故错误；D、火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道，会使人窒息死亡，湿毛可以防止吸入有毒气体和烟尘，故该安全措施正确。故选D。考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；灭火的原理和方法2、C【详解】根据质量守恒定律，得出待测的质量为：4+1+42+10-（4+6+31）=16；乙反应后质量增加了16g-1g=15g，说明乙是生成物，并且生成了15g；丙质量减少了42g-6g=36g，说明丙是反应物，且消耗了36g；丁质量增加了31g-10g=21g，说明了丁是生成物。

A、甲反应前后质量不变，甲可能是催化剂；故正确；

B、参加反应的乙、丁的质量比为15g：21g=5：7，故正确；

C、该反应可表示为：丙→乙+丁，属于分解反应，故错误；

D、乙反应后的质量为16克，故正确；

故选C。【点睛】反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断。3、A【分析】电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；B、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。4、D【详解】A、鉴别方法1，燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺，伸入二氧化碳中立即熄灭，可以鉴别氧气和二氧化碳；鉴别方法2，氧气通入氢氧化钠溶液中无明显现象，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能鉴别氧气和二氧化碳；A选项有一种方法正确，不符合题意；B、鉴别方法1，黄铜加入硝酸银溶液，铜锌合金与硝酸银发生置换反应，黄铜表面析出银白色的金属，金与硝酸银不反应，加入硝酸银溶液，无明显现象，可以鉴别黄铜和金；鉴别方法2，黄铜硬度大，黄金质软，比较硬度可以鉴别，B选项两种方法均正确，不符合题意；C、鉴别方法1，铝粉和银粉均为银白色，不能通过观察颜色鉴别；鉴别方法2，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，银粉与稀盐酸不反应，无明显现象，可以鉴别；C选项有一种方法正确，不符合题意；D、鉴别方法1，氢气燃烧火焰为淡蓝色，一氧化碳燃烧火焰为蓝色，二者的火焰颜色差别不大，不容易区分，不能通过点燃、观察火焰颜色鉴别；鉴别方法2，在加热状态下，氢气与一氧化碳都能够还原氧化铜，不能鉴别；D选项两种方法都不正确，符合题意。故选D。5、D【解析】试题分析：根据化学反应前后元素种类不变，把物质隔绝空气加热，能放出刺激性气味气体，说明该物质发生了分解反应，亚硝酸钠（NaNO2）中含有Na，N和O元素，不含有S，H元素，可以判断出，气体不可能是二氧化硫与氨气，故A和B错误，而氮气没有气味，故C错误，故选D考点：本题考查质量守恒定律及其应用点评：由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝酸钠中能找到，依据的是反应前后元素种类不变。6、D【分析】根据反应的微观过程，反应的化学方程式为；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】A、由微粒的构成可知，甲是氨气，化学式为NH3，故A正确；B、由方程式可知，乙、丁分别是CO2、H2O，都属于氧化物，故B正确；C、微粒的构成可知，丙是CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为1:2，故C正确；D、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1，故D不正确。故选D。7、D【详解】稀有气体通电时会发出彩色光，可用于填充霓虹灯，故选D。8、D【解析】干冰是固态的二氧化碳，易升华变为气态的二氧化碳，室温(20℃)放置，过一段时间全部消失，而冰会由固态变为液态的水，由液体残留，正确；纯水中不含其它物质，蒸发后不会由任何残留物，而食盐水是水中溶解了氯化钠，蒸发后由氯化钠固体剩余，正确；木炭在空气中加热会生成二氧化碳气体，使木炭的质量减少，而四氧化三铁不与氧气反应，质量不减少，正确；一氧化碳有毒性，会使老鼠死亡，将老鼠放在二氧化碳中，因老鼠呼吸不到氧气，也会窒息死亡，故该方法不能区别一氧化碳和二氧化碳，错误。故选D。【点睛】鉴别两种物质时，所设计的实验中必须要有两种不同的、明显的现象。9、B【详解】从微观反应示意图可得出该反应的化学方程式是：A、该微观反应过程中出现了三种氧化物，故选项A不正确；B、参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1，故选项B正确；C、该反应中水是反应物，故选项C不正确；D、此反应中有单质生成的同时只生成了一种氧化物，故选项D不正确。故选：B。10、C【详解】A、制取气体时应该先检验装置的气密性，后加入药品。这样做的目的是：在发现装置漏气时，便于检查原因和处理问题，选项A正确；B、点燃可燃性气体应该先检验气体的纯度，后点燃。其原因是可燃性气体中如果混有一定量的空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，选项B正确；C、CO还原氧化铁实验结束时如果先停止通CO，后撤离酒精喷灯停止加热，进入装置内的空气会将还原出来的铁再次氧化，正确的操作是：先停止加热，待装置冷却至室温后停止通CO，选项C错误；D、除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，除去CO2，后通过浓硫酸，除去H2O，选项D正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、稀硫酸氢氧化钠溶液H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2H2O22H2O+O2↑白磷燃烧、生成大量白烟紫色石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3二氧化碳密度比空气大f【详解】（1）A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）B中白磷与氧气接触，达到了着火点，开始燃烧，故实验现象为：白磷燃烧，生成大量白烟；（3）由于过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气，故C装置内压强增大，将稀盐酸压入D中，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故E中的现象为：紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；（4）二氧化碳密度比空气大，故可用F装置（即向上排空气法）收集；二氧化碳的密度比空气大，若用如图装置收集该气体，进气口应为f。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b防止熔化物溅落，炸裂集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O碳酒精灯高锰酸钾高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解KCl2.08【详解】（1）①若用装置B排水收集氧气，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故填：b；②瓶底留少量水进行铁丝燃烧实验的实验，水的作用是：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；故填：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；③Ⅰ、若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的是二氧化碳，实验室用大理石和碳酸钙反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,F中发生的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此实验可以说明蜡烛中一定含有碳元素。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳；（2）①仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；②高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知m点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾；高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；③n点时氧气不再增