天津静海县第六中学高一化学下学期期末试卷含解析

天津静海县第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温时，将V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

（

）

A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c1>c2参考答案：A略2.下列表示的微粒中，还原性最强的是()A.

B.C.

D.参考答案：B解析A项为N，B项为Na，C项为Cl，D项为Ar。3.下列关于有机物的说法错误的是

A．乙烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色

B．、苯均可用于萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸均可发生取代反应

D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应参考答案：A4.下列气体的收集用错装置的是()

参考答案：A解析：氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。5.下列说法不正确的是

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.热稳定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点：SiO2>NaCl>CO2参考答案：A略6.对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A．牛顿

B．道尔顿

C．阿佛加德罗

D．门捷列夫参考答案：D略7.下列说法中错误的是（

）A、元素周期表中有7个主族，7个副族

B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C、氢是原子半径最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案：B略8.制出第一张元素周期表的人是A.李世光

B爱迪生

C.陈景润

D.门捷列夫参考答案：D略9.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（

）A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－参考答案：B①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物质的量为0.03mol，无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则白色沉淀是Al(OH)3，灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中Al3＋的物质的量为1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物质的量为23.3/233mol=0.1mol，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素来自于BaCl2，阳离子所带电荷数为(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，阴离子所带物质的量为0.1×2mol=0.2mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的浓度为0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故错误；B、根据上述分析，故正确；C、根据上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故错误；D、可能含有Cl－，故错误。【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中Cl－的检验，由BaCl2引入Cl－，从而干扰Cl－的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离子。10.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是

A.纯铁

B.生铁

C.碳

D.无法确定参考答案：B11.X、Y分别为元素周期表ⅦA中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．相同条件下，X的单质的密度比Y的单质的密度大C．常温常压下X的单质的颜色比Y的单质的颜色浅D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略12.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在潮湿疏松透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.参考答案：B略13.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是

(

)A.水、硝酸银溶液、稀硝酸

B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

D.水、氢氧化钾溶液、盐酸参考答案：D氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物中硫酸钡难溶于水，加水后过滤，可分离出硫酸钡，再向滤液中加入适氢氧化钾并过滤，可得到氢氧化铁沉淀和氯化钾溶液，把氢氧化铁沉淀溶于盐酸即可得氯化铁。故选D。14.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mLl.0mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A．150.0mL1.0mo1．L-1NaCl溶液

B．75.0mL2.0mol·L-1MgCl2溶液

C．150.0mL2.0mo1．L-1KCl溶液

D．75.0mL1.0mol·L-1A1C13溶液参考答案：C略15.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解

加适量BaCL2溶液

过滤

B.溶解

加适量CaCL2溶液

过滤C.溶解

加适量Ca（OH）2溶液

过滤

D.溶解

加适量盐酸

加热参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是

；所用主要仪器的名称是

。（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用

；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）试剂2可以选用

。（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的方程式：(1)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应：

(43)

(2)MnO2作催化剂H2O2的分解反应：

(44)

参考答案：（43）Ba(OH)2·8H2O+

NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

（44）18.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中含有上述离子中的

；(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

（填A或B）；(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以回收一种金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是

（填化学式），涉及的离子方程式为

；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该纯净物的名称为

，混合过程中涉及的离子方程式为

。参考答案：（1）OH-、K+、Cl-

（2）B

（3）Mg，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag

（4）硝酸钾，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓略19.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：根据判断出的元素回答问题：（1）g在周期表中的位置是__________．（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是__________（填序号）．①最高正价：d>z>y

②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y③非金属性：d>z>y

④单质活泼性：y>z>d（4）根据g和h两种元素填空：①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式____________．（5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式________________．②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式________________。参考答案：(1)第三周期ⅥA族

(2)Cl->O2->Na+

(3)②③

(4)①HClO4>H2SO4

②

(5)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】根据元素周期律结合图表可以看出，x位于第一周期，y、z和d位于第二周期，e、f、g和h位于第三周期，从图表的最高正价与最低负价再推出元素所处的族序数，进而推出其元素，分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl，再结合元素周期律及物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，上述x、y、z、d、e、f、g和h分别是H、C、N、O、Na、Al、S和Cl元素，则：（1）g为S，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，对应简单离子半径越大。则d、e、h的简单离子半径由大到小顺序为Cl->O2->Na+，故答案为：Cl->O2->Na+；（3）①由于O元素的非金属性很强，其最高正价只能达到+2价，不能达到+6价，①项错误；②元素的非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越大，则稳定性：H2O>NH3>CH4，②项正确；③同周期从左到右元素非金属性依次增强，则非金属性：O>N>C，③项正确；④氮气化学键牢固，不活泼，氧气氧化性较强，最活泼，则单质的活泼性：O2>C>N2，④项错误；答案选②③；（4）g和h分别为：S和Cl，非金属性Cl>S。①非金属性越强，则最高正价氧化物对应水化物酸性越大，故其由强到弱的顺序：HClO4>H2