天津蓟县许家台中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

天津蓟县许家台中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A．原子半径比较：A<B<C<DB．A的氢化物沸点高于B的氢化物C．D的氢化物比B的氢化物稳定性弱D．短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：C试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C；B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径比较：B<A<D<C，A错误；B．水分子间存在氢键，则A的氢化物沸点低于B的氢化物，B错误；C．硫的非金属性弱于O，则D的氢化物比B的氢化物稳定性弱，C正确；D．短周期所有元素中，钠的最高价氧化物的水化物碱性最强，D错误，答案选C。2.由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A．

B．

C．

D．

参考答案：A略3.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略4.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应；C．NO不是酸性氧化物；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应．解答：解：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，故选B．点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握．5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA参考答案：C略6.下列叙述中，错误的是A．微粒半径由大到小顺序是：F-＞Na+＞H＋B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C7.下列相关化学知识的说法正确的是（

）A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA—阿伏加德罗常数）参考答案：CA错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，D错误。8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D9.已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．无法确定参考答案：B略10.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。参考答案：略11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>W

B．单质的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有强氧化性

D．化合物W中只含共价键参考答案：D12.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性D2＞A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径R2－＞M＋参考答案：D略13.不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固体，可使a点变成c点C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的Ksp相等参考答案：D解析：A.在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2>T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。

【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．14.下列说法中，正确的是A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只有在加热条件下才能发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大参考答案：A略15.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：____。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是

。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3——物质结构与性质]（15分）I．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3II．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是

，其晶胞中的原子数为

，晶体类型为

。（2）d中元素的原子核外电子排布式为

。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是

，原因是

，该物质的分子构型为

，中心原子的杂化轨道类型为

。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是

。（5）k的分子式为

，中心原子的杂化轨道类型为

，属于

分子（填“极性”或“非极性”）。参考答案：

(1)

H2C=CH2

（1分）

abc

（3分）

(2)

羰基（1分）(3)

4（1分）(4)（2分）

(5)

8

（2分）略(2分)(6)

（3分）18.（8分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答问题：（1）A的名称是________（2）B的元素符号是________；C的电子排布图（轨道排布式）为________；B和C形成化合物电子式为：_________（3）D的元素符号为

，其原子结构示意图为

。（4）E元素的符号为

，写出F原子基态的电子排布式为

。参考答案：（８分）分别是：H

C

O

Na

S

Cu

（4）

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1略19.现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。②以下有关说法正确的是__________________a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0．2mol/