天津咸水沽第三中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

天津咸水沽第三中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略2.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()序号实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象,再加入H2O2溶液，出现血红色该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色氯气具有漂白性

参考答案：D【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不存在铁离子，再加入H2O2溶液，出现血红色，由于双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则可以说明该溶液中一定含有Fe2+，A项正确；B．加入稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，B项正确；C．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，C项正确；D．将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色，是因为氯气溶于水反应生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，而干燥的氯气并没有漂白性，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

3.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为的物质。对于此过程，以下分析不正确的是A．实验小组分离出的酯可表示为B．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解C．分子中含有羟基D．可以和金属钠反应参考答案：B略4.2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是A.质子数为31 B.中子数为68C.质量数为99 D.核外电子数为37参考答案：A【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。

5.某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（

）①2Fe3++2I－=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I－

③2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略6.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略8.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略10.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。

11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．12.(1)如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是____(填“正”或“负”,下同)极。

(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是____极。参考答案：(1)正

(2)正解析：(1)如图Ⅰ，装置的B极上有大量气泡逸出,说明B极上是H＋得电子生成H2,发生还原反应，故B极是原电池的正极。(2)如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,说明A极上Cu2＋得电子还原成铜，发生还原反应，故A极为电池的正极。13.下列说法正确的是（

）A、氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质。B、盐酸能导电，故盐酸是电解质。C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原。D、氧化还原反应中，至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原。

参考答案：C略14.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是(

)A.镁

B.铝

C.钠

D.铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。15.下列物质的性质与用途均正确且具有相关性的是选项

性质

用途A浓硫酸具有吸水性可用于干燥SO2气体B明矾易溶于水

可用于自来水消毒CNa2O能与H2O、CO2反应可用于制作呼吸面具DNaHCO3能与碱反应

可用作食品膨松剂参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用胆矾（CuSO4·5H2O）配制490mL0.1mol/L

CuSO4溶液，实际操作步骤有：(1)需称量胆矾的质量为_____________g(2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶

B.200mL容量瓶

C.烧杯

D.胶头滴管

E.药匙

F.托盘天平不需要用到的是_____和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移

H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。①BEFGCGDHA

②BEGACGFDH

③BEAGCGDFH

④BEAGCGDHF(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面

②定容时仰视刻度线观察液面

③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水参考答案：

⑴12.5g；⑵A

B；玻璃棒

500mL容量瓶；

⑶③

⑷①⑥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）微粒Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S____________；MgF2____________参考答案：(1)11

12

10

(2)【详解】（1）因Na+的质子数为11，质量数为23，中子数=质量数-质子数=23-11=12，核外电子数=质子数-所带电荷数=11-1=10，故答案为：11；12；10。（2）H2S为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；MgF2为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：，。18.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是

；F是

（都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式

．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有

．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：

．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法

．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D

mol．参考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+（6）2a考点：无机物的推断．分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）C→E反应为氨气和氧气的反应，反应方程式为反应的热化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-NH3↑；（5）C与G的反应产物的阳离子为NH4+，取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2为