四川省自贡市回龙镇中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

四川省自贡市回龙镇中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程中,始终无明显现象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略2.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)

4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

参考答案：D3.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：B略4.下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略5.25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）参考答案：BC考点：离子浓度大小的比较分析：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判断；B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．6.下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．7.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：D略8.参考答案：C9.向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）参考答案：C略10.图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

（

）

A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构参考答案：D略11.

下列有关结构和性质的说法中，正确的是（

）

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键参考答案：B略12.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55molD．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L参考答案：D试题分析：A．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，故A错误；B．由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；C．乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，计平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol。甲保持恒容，相当于得到平衡状态后在进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，故C错误；D．若打开活塞K，相当于等亚条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，故D正确；故选D。13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NAB．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC．71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA参考答案：C解析：A、氮气与氢气合成氨气是可逆反应，无法进行到底，无法计算反应后容器中的N—H键数，故A错误；B、标准状况下的HF不是气态，无法计算2.24LHF的物质的量，故B错误；C、71g氯气与足量铁反应，氯气完全反应，得到的电子数一定为2NA，故C正确；D、气体的体积不一定是在标准状况下，物质的量不一定是1摩尔，故D错误。故答案选C。14.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（

）A.6种

B.

7种

C.

8种

D.9种参考答案：D略15.下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58．5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0．5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制480mL0．5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D．中和1mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH80g的溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

（1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是

。

（2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是

。

②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用离子方程式表示）③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为

mol。参考答案：（1）肥皂液处有气泡产生，接触带有火星的木条有爆鸣声

（其他合理答案均给分）。（2）①

H2O

。

②

2Fe3++Fe=

3Fe2+

③

0.08

mol。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________________与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0。上述反应的平衡常数表达式K＝________。(4)已知常温下：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12，若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为________。参考答案：(1)盐酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O3Zn＋2FeO42－＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－(4分)(3)K＝(3分)(4)108(3分)[解析](1)制备FeCl2，可以利用Fe和盐酸的反应，也可以利用Fe和FeCl3的反应。(2)FeCl3和KClO反应，Fe3＋被氧化为FeO42－，则ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒及原子守恒可配平离子方程式。由K2FeO4-Zn组成的碱性电池中，Zn转化为Zn(OH)2，K2FeO4转化为Fe(OH)3。(3)反应中固体物质的浓度不带入平衡常数表达式中：K＝。(4)调节溶液pH＝4，则溶液中c(OH－)＝10－10mol/L，c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.1×(10－10)2＝10－21<Ksp[Mg(OH)2]，故无Mg(OH)2沉淀生成，c(Mg2＋)＝0.1mol/L，而c(Fe3＋)×c3(OH－)＝0.1×(10－10)3＝10－31>Ksp[Fe(OH)3]，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)＝＝mol/L＝1.0×10－9mol/L。故溶液中＝＝108。

18.（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：I．II．N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH2=-565kJ·mol-1①ΔH1=

。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

图1

图2

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因

。参考答案：（1）①+183kJ·mol-1②2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH=－748kJ·mol-1③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+②2NO＋3H2