四川省绵阳市三台县塔山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

四川省绵阳市三台县塔山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④参考答案：A略2.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体参考答案：C3.下列说法正确的是

A、金属氧化物一定是碱性氧化物

B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、非金属氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B略4.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：略5.下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸参考答案：A略6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水

2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2

NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；B．水为弱电解质，保留化学式；C．在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D．电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+OH﹣，故B错误；C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正确；D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒．7.下列离子方程式表达正确的是

(

)A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O参考答案：B8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2O中含有的极性共价键数目为2NAB.16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC.Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4NAD.标准状况下2molNO与1molO2充分反应后分子数共2NA参考答案：A【详解】A．1个水分子含有2个氢氧键，所以1molH2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确；B．16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误；C．浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误；D．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。故选A。【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。9.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1参考答案：A略10.将含有0.20mol碳酸钠的溶液逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入到原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为A．0L

B．2.24L

C．3.36L

D．4.48L参考答案：B略11.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是(

)参考答案：D略12.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＞z

C．C的体积分数保持不变

D．B的转化率降低参考答案：A略13.．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③液态NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的是

（

）A．能导电的：③、⑦、⑨、⑩

B．电解质：①、③、④、⑦、⑩

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨

D．强电解质：①、③、④参考答案：D略14.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶4

D．1∶9参考答案：C略15.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B.土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能参考答案：A【详解】A．还原性铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故A错误；B．土壤胶粒带负电荷，能吸附带相反电荷的氨根离子，可用胶体的知识解释，故B正确；C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，常用于航天航空工业，故C正确；D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，故D正确；答案为A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是

。（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。①装有NaOH溶液的洗气瓶

②装有CC14的洗气瓶③装有KI溶液的洗气瓶

④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用

代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。Ⅱ：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。操作l目的：

。操作2目的：

。操作3目的：

。操作4目的：

。参考答案：(12分)(1)ABC（1分）会加大副反应进行（2分）(2)Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）B（1分）

(3)①③④⑥（2分）

(4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)（2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分)（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(气)+2B(气)

3C(气),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是

(用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为

mol,此时C在混合气体中的百分含量

(填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,则还应该加入C

mol。(4)在同一个容器中加入nmolA和3nmolB,则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，n与m的关系是

(用含有n和m的关系式表示)。参考答案：(1)25a%

(2)2a

不变

(3)

6

(4)

n>2m/3

18.(6分)称取含CaC03

60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀。参考答案：略19.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气

mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为

(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3①在