四川省攀枝花市体育中学2023年高一化学模拟试卷含解析

四川省攀枝花市体育中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A．苯不能使溴水褪色

B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体

D．邻二溴苯只有一种结构参考答案：AD2.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（

）

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D3.已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为A、20%

B、小于20%

C、大于20%

D、80%参考答案：B略4.下列说法正确的是

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.放热反应肯定是自发过程，吸热反应肯定是非自发过程参考答案：C略5.（05全Ⅲ9）同一主族两种元素的原子序数之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。参考答案：D略6.浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4参考答案：B试题分析：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B。【名师点晴】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可用根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析。7.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略8.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C9.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略10.下列有关物质变化的说法不正确的是（

）A.石油的分馏和裂化都是化学变化

B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化

D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应参考答案：A【详解】A.石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确；答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。11.下列含有非极性键的共价化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4参考答案：A略12.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作AI2KI、H2O乙醇萃取BCl2H2O浓硫酸洗气CNaClKNO3H2O蒸发结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤[来源:Zxxk.Com]参考答案：A略13.

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略14.利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(

)A.Al2O3+3C2Al+3CO↑

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑

D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3参考答案：A【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法、热还原法、电解法，据此判断。【详解】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A错误；B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B正确；C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C正确；D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D正确。答案选A。【点睛】本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法。15.．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

（）A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液①2mL0．1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液②2mL0．2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。乙组方案：用4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液与2mL0．01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积／mL温度／℃其他物质Ⅰ220—Ⅱ220少量MnSO4粉末Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_______________。参考答案：(1)2：5

(2)H2C2O4的浓度

秒表

测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间）

(3)I、Ⅱ

I、Ⅲ

(4)确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积相同

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是__