四川省成都市金堂中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

四川省成都市金堂中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

①称量前先调节托盘天平的零点②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐⑤称完，应把砝码放回砝码盒中

A、②③B、②④C、③④D、③参考答案：C略2.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．3.下列说法正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可以含有离子键C．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性D．元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：AD4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na与O2

B.Na2O2与CO2

C.C与O2

D.NaOH与CO2参考答案：BA.Na与O2不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应条件和用量对生成物没有影响，故正确；C.C与O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故错误；D.NaOH与CO2可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，故错误，故选B。5.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（

）A.2与8

B.6与16

C.8与14

D.9与11参考答案：D略6.

酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．铝片与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．

分析：A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；B．反应生成氢氧化钠和氢气，电子、电荷守恒；C．电荷不守恒；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．解答：解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．铝片与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大9.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH参考答案：D略10.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+参考答案：D略11.（不定项）下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项

甲

乙

丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3参考答案：AD【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。故选AD。12.有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-参考答案：D无色溶液中不含有色离子,则没有MnO4-；(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,此时白色沉淀出现,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋发生双水解生成沉淀和气体，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子；综上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正确选项D。点睛：HCO3-和Al3＋发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常见硫酸钡和氯化银；氢氧化镁和氢氧化铝两种白色沉淀，只有氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶。13.下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数，

①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；

②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；

③应先把水蒸气排除才合理；

④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。【详解】①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；

②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；

③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；

④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确。

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查物质含量的实验方案的设计，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键。14.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：C15.X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是(

)

A．b﹣a=m+n

B．X的原子半径大于YC．X的族序数小于Y

D．X不可能是氢元素￥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2O

b.浓硫酸

c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。参考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把装置中空气赶走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打开D中的活塞K2并通入O2

D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：信息：有机物A+有机物B→CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能团

（填名称）；（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是：______________________化学反应类型是

；（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：________________________；该反应的类型是 反应。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

。参考答案：（12分）（1）（2分）碳碳双键、醛基；；（2）（2分）加成反应

化学方程式（略）（2分）（3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

（2分）取代反应（或酯化反应）（4）（2分）nCH2=CH2

—CH2—CH2—略18.(8分，除说明外，其余每空2分)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_________（1分），离子方程式为_________________。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________（1分），离子方程式为：__________________________________________________________。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质的化学方程式为______________________。参考答案：略19.短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素：A为，B为，C为，D为，E为 （2）E在周期表中的位置第周期，第

族； （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是

，属于

化合物，它的电子式为

（4）D与水反应的化学方程式是

，此反应为

反应（填放热或吸热）． 参考答案：（1）H；C；O；Na；S； （2）三；VIA； （3）Na2O2；离子；；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；放热．【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】短周期A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L