四川省成都市都江堰私立玉垒中学2022年高三化学模拟试题含解析

四川省成都市都江堰私立玉垒中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水

氢氧化钾

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氢氧化钠

盐酸C．水

苯

氨水

氢氧化钾

硝酸

D．水

盐酸

氢氧化钠

氨水

乙醇参考答案：B略2.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（

）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y<X<W<Z，故A不正确；

B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；

C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C不正确；

D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于NA的说法中正确的是（

）

A．Fe粉与一定量的浓硫酸反应，产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的数目为0.1NA

C．含2NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）

D．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数为4NA个

参考答案：答案：C4.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略5.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是

__________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化

B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为

__________。

（3)t3-t4阶段改变的条件为

_______________________。(4)上述反应的平衡常数K=

(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为

_____

a．盐酸不足，氨水剩余

b.氨水与盐酸恰好完全反应

c．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

____。参考答案：6.关于下列各图的叙述中正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略7.参考答案：C略8.一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略9.（14分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号

、

、

、

、

。（2）画出B的原子结构示意图：

；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：

。（3）盐X水溶液显

（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：

。（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

。（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为

，Y所含的化学键为

。（a）极性键

(b)非极性键

(c)离子键参考答案：略10.下列各组离子中，一定能大量共存的是A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+参考答案：A11.在探索地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他们惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从该实验中能得出的结论是A．没有发生化学变化

B．一定发生了化学变化C．无法判断是否发生了化学变化

D．一定没有发生物理变化参考答案：B12.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

13.下列说法正确的是 A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25℃时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略15.下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。

18.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：⑴C的电子式为_____________。⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是

。⑶反应③的离子方程式为__________________________________________。⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为______________________________。⑸气体A的密度为2．68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为___________。参考答案：⑴⑵取少量试液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变为红色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O