四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)2021年高二化学测试题含解析

四川省成都市四川师范大学实验外国语学校(高中部)2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A．④⑤③

B．⑦①

C．①

D．⑥①⑤③参考答案：D略2.以下做法达不到目的的是（

）A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C略3.时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是（

）A、原硫酸铜溶液的密度为B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为C、原硫酸铜溶液的质量分数D、生成硫酸铜晶体的物质的量为参考答案：B略4.下表为某有机物与指定试剂反应的现象，据此推断该有机物是（

）试剂钠溴水新制Cu(OH)2乙酸现象放出气体褪色逐渐溶解呈蓝色不反应A.CH2=CH－CHO

B.CH2=CH－CH2OH

C.CH2=CH－COOH

D.CH2=CH－CH2OCH3参考答案：C5.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()

ABCD强电解质NaClH2SO4CuNaOH弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2参考答案：D略6.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略7.下列各组离子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略8.两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中完全燃烧得到1.5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A略9.三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是A．物质的分子式为C12H6Cl3O2B．该物质与FeCl3溶液混合后可显色C．该物质中所有原子一定处于同一平面D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：BD略10.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)参考答案：B11.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（

）A．在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小B．向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀C．向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有Ag＋D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等参考答案：C略12.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（

）

A.合成氨在高压下进行是有利的

B.温度过高对合成氨不利

C.使用催化剂能使合成氨速率加快

D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C略13.用一种试剂鉴别1—己烯、碘化钾溶液、苯、溴苯四种液体，应选用

（

）A．盐酸

B．溴水

C．FeCl3溶液

D．四氯化碳参考答案：B略14.下列过程发生化学变化的是A．花香四溢

B．海水晒盐

C．粮食酿酒

D．冰雪消融

参考答案：C略15.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升温，v1和v2的变化是

A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为

极，d极的电极反应式为

。(2)在B烧杯中滴几滴淀粉溶液，电解开始时，能观察到溶液出现蓝色现象的是：

极（填c或d），电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：

．(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了

mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，，则此金属的摩尔质量为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．①达到平衡所需时间是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是IⅡ．②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为．参考答案：解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0变化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，带入表达式得：K==4L2?mol﹣2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＞，＜；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=×100%=45%；故答案为：45%．考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．分析： （1）根据平衡移动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；（2）根据盖斯定律和题中热化学方程式，根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（3）①合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低，依据图象变化分析判断；②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，K=；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，恒压容器中甲醇含量增大；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，结合化学平衡三段式列式计算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol转化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0变化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，带入表达式得：K==4L2?mol﹣2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＞，＜；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=×100%=45%；故答案为：45%．点评： 本题考查了影响反应速率的因素