四川省广元市高观中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省广元市高观中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于同种物质的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃与二氧化硅

D．水玻璃和玻璃参考答案：B2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案：A粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都应过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。3.、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铁溶液参考答案：D略4.下列有关Na2O2说法正确的是A.Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B.Na2O2中只含有离子键C.Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到D.Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子参考答案：DA项，Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以阴阳离子的个数之比为1：2，故A错误；B项，Na2O2中Na+和O22-之间存在离子键，O22-中两个氧原子间存在非极性键，故B错误；C项，钠在常温下与氧气反应得到Na2O，加热条件下得到Na2O2，故C错误；D项，Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价从-1变为-2和0价，根据电子守恒，2molNa2O2与2molCO2完全反应产生1molO2时，转移2NA个电子，标准状况下2.24LO2为0.1mol，所以产生标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2NA个，即0.2×6.02×1023个电子，故D正确。5.下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gCCl4的体积是22.4L

D．1molSO2的体积是22.4L参考答案：B略6.互为同分异构体的物质不可能是(

)A．具有相同的式量

B．具有相同的结构C．具有相同的通式

D．具有相同的化学式参考答案：B略7.（不定项）金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是(

)A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B．、是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子参考答案：ADA．铈是58号元素，Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族，A正确；B．、质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，B错误；C根据氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+中，物质的氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，也能和I-发生反应，C错误。D．铈是58号元素，在原子的原子核外有58个电子，D正确。答案选AD。8.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是（

）A．无沉淀生成，溶液显红色

B．无沉淀生成，溶液显无色C．有沉淀生成，溶液显无色

D．有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是(

)

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AMg(Al)盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)无加热

参考答案：AA、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的NaCl溶液，故C正确；D、Na2CO3中NaHCO3受热后能分解，生成碳酸钠，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点C选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（

）

A、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

B、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

C、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略11.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，可以最简单的方法是A．加水稀释

B．丁达尔效应

C．观察是否有沉淀

D．观察颜色参考答案：B略12.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略13.常温下某溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是

A．NaHSO4

B．A12(SO4)3

C．NaOH

D．HC1参考答案：B略14.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

参考答案：C略15.下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快参考答案：B分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答。详解：A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，A错误；B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B正确；C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，锌被腐蚀而铜被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，C错误；D、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A

；

B

；

C

；

D

。参考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

参考答案：略18.一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、ｂ、ｃ分别表示XYZ的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________

____,a的取值范围为___________参考答案：

a=b+0.4（2分）

0.4≤a≤1.3（2分）略19.同温同压下，若A容器中充满O2,B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

（2）若两