专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列说法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏水B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素2．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．将溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入过量溶液：D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：3．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到4．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应5．下列有关物质的用途不正确的是A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火7．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A．通入和的顺序可以互换B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C．步骤②中反应的离子方程式为D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用8．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动9．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③10．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．A B．B C．C D．D11．纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于和的叙述中，不正确的是A．是白色粉末B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象C．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解D．不可用溶液鉴别和12．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B．等物质的量的和在溶液中的反应：C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气13．下列离子方程式中，正确的是A．石灰乳与盐酸反应：B．铜和硝酸银溶液反应：C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D．铁与盐酸反应：二、非选择题（共10题）14．华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘(糊精包裹碘)，并含适量薄荷脑等。(1)华素片中含有的活性成分的分子式为_______。(2)三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行了如下实验，请回答下列问题：①甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_______(填标号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳②乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_______(填标号)，溶液分层，且_______层为_______色，证明含有活性成分。A．酒精

B．NaOH溶液

C．淀粉溶液

D．四氯化碳③丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入_______，进行_______操作，将两层液体进行分离。(3)你认为丙组同学还应该通过_______操作将活性成分分离出来。15．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_________。(2)的溶液中为_________。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。16．按下列要求填空：(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。(2)钠与水反应的离子方程式_______。(3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。(5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电17．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量__(计算结果保留一位小数)。18．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL(标况下)。19．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：实验序号甲乙丙合金质量/g0.2550.3850.459生成气体/ml280336336(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。(2)该盐酸的物质的量浓度_____。(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na+的物质的量为______mol。20．在实验室里可用下图所示装置依次制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。(3)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写实验操作名称)。(4)实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变____色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______21．I.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。II.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O”。回答下列问题：(2)上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(3)装置中仪器A的名称_______，装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用_______。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。(5)写出仪器B中反应的离子方程式_______。(6)若B中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是_______g。22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体。H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：___，D：___，R：___。(2)按要求写下列反应方程式：①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：___。②B和R反应生成N的离子方程式：___。(3)1molA和水生成B和C的反应中，转移的电子数目为：___；2.7gR，放入足量的B溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为___。24．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出H的化学式：_______，C的化学式：_______。(2)化合物A中非金属元素的化合价是_______，物质M的名称是_______。(3)F溶液与澄清石灰水混合得D溶液的离子方程式：_______。(4)写出相关化学方程式：①A+C：_______；②M→E：_______。参考答案：1．D2．C3．C4．B5．A6．B7．B8．B9．B10．D11．C12．B13．C14．(1)I2(2)

C

D

下

紫

分液漏斗

分液(3)蒸馏15．

16．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦17．10.6g18．

0.2

11.7g

12.0

16.7

22