苏教版高中化学必修2(教案+习题)2.2化学反应中的热量1

课题2.2化学反应中的热量课型新授课编缩教师一 授课教师 :授课时间授课班级教学目标知识与技能目标通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式， 能根据胃吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义等实判断能力与方法目标通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法情感态度价值观目标通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯教学重点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学难点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念教学方法:实验、讨论、自学、讲解等教学过程［创设问题情景］在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。［结论］生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。［设问］热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。［学生举例、说明］［归纳小结］物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。［设疑］那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。［学生分组实验］［思考与讨论］用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？:二次备课

［反思、交流与评价］1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？［演示实验］［思考与讨论］1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？［小结］化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。［设疑］通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钢晶体与氯化俊晶体的反应是吸热的， 那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？卜面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。［学生分组实验］［讨论与交流］1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应中的热量变化， 实验中应注意哪些问题？如何减小你与同组同学的实验结果的差异？［教师讲解］1、中和反应都是放热反应。2、三个反应的化学方程式虽然不向， 反应物也不问，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。3、中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。4、要精确地测定反应中的能量变化， 一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。［总结］本节课我们结合已有的知识经验， 以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化？为什么有的反应放热，有的反应吸热？如何来合理地表达反应中的能量变化？等等。这些问题我们将在T一节课上进一步探讨。教学后记课后习题基础达标一、单项选择题TOC\o"1-5"\h\z.下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是 （ ）。A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NHNO.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）。A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba（OH）28H2。晶体与NHCl晶体的反应.有关下列能量转化的认识不正确 的是（ ）。A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 B.人类使用照明设备是将电能转化为光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能.已知反应A+B===CbD的能量变化如图2—2—1所示，下列说法正确的是（ ）。

图2—2—1图2—2—1A.该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行.对放热反应A+B===OD,以下说法一定正确的是 （Ea、Eb、Ec、丘分别表示物质A、BCD所具有的能量）（ ）。A. Ea>Eb B,鼻>&+E C. Ea+ Eb>E+Ed D, Ea+Eb<Ec+Ed.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 （ ）。①液态水汽化；②将胆矶加热变为白色粉末； ③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。A.①④B.②③C.①④⑤D.②④.在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以 AH和42表示：⑴2H2(g)+Q(g)===2H2O(g) 巧 (2)2H2(g)+Q(g)===2H2O(l) AH2和AH的关系为( )。A.AH>AH B.AHi>AH2C.AH=AH2D,无法确定、双项选择题.已知充分燃烧ag乙快气体时生成1molCO2和液态水，并放出热量bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是 ( )。z\H=—4bkJ/molAH=—2z\H=—4bkJ/molAH=—2bkJ/molAH=—2bkJ/molAH=bkJ/mol5C2H2(g)+2Q(g)===2CQ(g)+HO(l)2GH(g)+5Q(g)===4CQ(g)+2HaO(l)2GH(g)+5Q(g)===4CQ(g)+2HzO(l)点燃 点燃9.已知化学反应2C+Q=====2CO,2COFQ====2CO都是放热反应，据此判断下列说法9.不正确的是（ ）。♦♦♦12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量12gC和32gO2所具有的总能量小于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO比生成CO时放出的热量多三、非选择题.写出下列反应的热化学方程式：(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量。(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量 274.2kJ(3)10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ(4)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量 520.32kJ能力提高.由图2—2—2分析，下列说法正确的是( )。旎后“ 生成物H+C反应物A图2—2—2A.A===[B^C与B+C===M个反应吸收和放出的热量不等B.A===即C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A===即C是吸热反应，B+C===A^、然是放热反应.金刚石和石墨都是碳的单质， 石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q和Q,下列说法错误的是( )。♦♦A.Q<Q B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低 D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多13.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里， 立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图2-2-3所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是( )。A.NaOHK体B.浓H2SC4 C.NHNO晶体D.NaQ固体14.如图2—2—4所示，把试管小心地放入盛有 (20C)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加 5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题:图2—2—4图2—2—4开的新科ijrtj.能戊(1)实验中观察到的现象是 O(2)产生上述现象的原因是 O(3)写出有关反应的离子方程式：(4)由实验推知，MgC2溶液和氢气的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。15.已知破坏1molN三N键、H—H键和Nl-H键分别需要吸U^的能量为 946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。答案AB解析：A、C两项中反应放热，B、D两项中反应吸热，其中B为氧化还原反应，D为非氧化还原反应。D解析：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应， 化学能转化为热能和光能。B解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。C解析：反应放热或吸热是比较反应物总能量与生成物总能量的大小， 而不是某种反应物与生成物的能量比较。DB解析：H2O(g)转化为H2O(l)还要放出热量，即(2)中反应放出的热量更多，而放热反应AH为负，放热越多， AH越小，故AH>AH。AB解析：乙快燃烧每生成1molCO2放出bkJ热量，则1mol乙快燃烧放2bkJAH的数量也相热量，B正确；热化学方程式中AH与化学计量数相对应，化学计量数增大,应增大，故AAH的数量也相AC— — __ .. -1(1)S(s)+Q(g)===SQ(g) 加=—296kJmol(2)2Al(s)+3c"g)===2AlCl3(s) AH=—1645.2kJmol1___ 一一 —一 .. -1(3)CaCO3(s)===CaO(s)+CO(g) AH=+175.6kJmol1(4)C2H6(g)+2Q(g)===2CO2(g)+3屋O(l) AH=—1560.96kJmolDB解析：根据“石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量”，可知石墨具有的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定， Q<Q,B错误，A、C正确。石墨和金刚石都为碳的单质，完全燃烧，产物的种类和数量都相同，只是反应过程中伴随的能量变化不同，D正确。C(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中液体放出气泡的速率加快(2)镁与稀盐酸反应产生 H2,该反应为放热反应，碳酸饮料中 CO气体在水中的溶解度随温