苏教版选修4专题1第一单元化学反应中的热效应(第3课时)作业

第一单元化学反应中的热效应

第3课时♦基础过关♦.在相同条件下，将 1molC(s)分别按如下途径燃烧：TOC\o"1-5"\h\z①1molC(s)-1molCO2(g);②1molC(s)一1molCO(g),1molCO(g)一1molCO2(g)，放出的热量关系为( )A.①〉② B.①:②C.①<② D.无法比较解析：选Bo途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的始变相同。1 1 1.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) H=—184.6kJmol,则反应HCl(g)===]H2(g)+]Cl2(g)的州为( )A.+184.6kJ/mol B.—92.3kJ/molC.—369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol解析：选D。互逆的两个化学反应吸收或放出的热量的数值相等， 但吸热或放热符号正好相反，热化学方程式的系数表示各物质的物质的量，可以是分数，也可以同时乘以某一个数，且 AH也相应地乘以该数。.已知S(s)===S(g)AHi,S(g)+O2(g)===SO2(g)AH2,则S(s)燃烧的热化学方程式为( )A.S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=AH2—AHiS(s)+O2(g)===SO2(g) AH=AHi—A"S(s)+O2(g)===SO2(g) AH=AHi+AH21molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量解析：选Co将S(s)===S(g)AH1与S(g)+O2(g)===SO2(g)由2等号两侧直接相加得：S(s)+O2(g)===SO2(g)刖=AH1+AH2；又因为AHi>0,AH2V0,所以|田|<|田2|,故D项错误。4.已知热化学方程式：(1)H+(aq)+OH(aq)===H2O(l);刖1=—57.3kJ/mol,(2)1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);AH2=m,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数AHi>AH2AH2=—57.3kJ/mol|Di|>|H2|

解析：选Bo(2)中由于浓硫酸溶于水放热，所以 (2)放出的热量比(1)多，因此AHGAH2、|㈤i|<|㈤2|；计量数表示物质的量。5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积 ③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度的变化 ⑦操作所需时间A.①②③⑥ B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.全部解析：选C。中和热AH=cX(ma+m^ti^~^!其中n为生成水的物质的量，m酸为酸溶液的n质量，m碱为碱溶液的质量，c为溶液体系的比热容，C对。A.做该实验时环境温度为22CB.该实验表明化学能可以转化为热能 一1C.NaOH溶放的浓度约为1.00molL-22C时，V1为5mL,则V2为4522C时，V1为5mL,则V2为45mL,此时已经温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能， B正确；当Vi=30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)=30mL><1.00mol「=1.5moll1,C错；该实验不能证20mL明有水生成的其他反应也是放热的， D错。.已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol当1g液态水变为气态水时， 对其热量变化的下列描述： ①放出热量；②吸收热量；③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ。其中正确的是( )B.①和③A.B.①和③C.②和④D.C.②和④解析：选D。直接将两个热化学方程式相加得：2H2O(l)===2H2O(g)AH=88kJ/mol;即1g液态水变为气态水时，吸收热量为 88/36kJ=2.44kJ。.如下图所示， AHi=-393.5kJ/mol,AH?=—395.4kJ/mol,下列说法或表示式正确的是( )0 反应过程A.C(s、石墨尸==C(s、金刚石)AH=+1.9kJ/mol.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总＞键能小1.9kJ解析：选Ao石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化， B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石低，由石墨转变成金刚石要吸收热量，故 C、D项错误，A项正确。.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)-1AH〔=—26.7kJmol②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) .-1小2=—50.75kJmol③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)1Z\H3=—36.5kJmol则反应FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)的焰变为( )A.7.28kJmol1 B.-7.28kJmol1C.43.68kJmol1 D.-43.68kJmol1解析：选Ao根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中， FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的 Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，因此将①X3—②一③X2得到：—— —— — —— —16FeO(s)+6CO(g)===6Fe(s)+6CO2(g) AH=43.65kJmol化简：FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)AH=7.28kJmol1.下列说法正确的是( )A.任何酸与碱发生中和反应生成 1molH2O的过程中，能量变化均相同B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 AH不同C.已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=—akJmol\②2H2(g)+O2(g)===2H20(1) AH=—bkJmol1,则a>bD.已知：①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)^H=-393.5kJmol1,②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)^H=-395.0kJmol1,则C(s,石墨)===C(s,金刚石)■■ / ■1 .—1^H=+1.5kJmol解析：选D。A项中只有稀强酸与稀强碱反应生成 1molH2O的过程中，能量变化相同； B项中AH相同，与反应条件无关； C项中气态水能量比液态水能量高，所以 b>a；根据盖斯定律知D项正确。.根据热化学方程式S(s)+O2(g)===SO2(g);AH=—297.23kJmol1,分析下列说法正确的是(双选)( )— — —— —— —1A.S(g)+O2(g)===SO2(g);|H|>297.23kJmol-1S(g)+O2(g)===SO2(g);|起|<297.23kJmol1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和解析：选AD。S(s)具有的能量比S(g)具有的能量低，所以A正确，题干中热化学方程式表示的反应为放热反应，所以D正确。♦能力提升♦C * - _ _ ///・・・一125C、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s)AH1=-414kJmol1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)AH2=—511kJmol下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na?。，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25C、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)AH=—317kJ/mol解析：选D。Na2。是由Na卡和O2—构成的，二者的个数比是2：1。W2O2是由Na卡和。2—构成的，二者的个数比也是 2：1,选项A不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与。2反应生成Na2O,在加热时生成Na2O2,所以当温度升高到一定程度时就不再生成 Na2。，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①X 2—②即得到反应 Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) AH=-317kJ/mol,因此选项D正确。(1)已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJmol1°回答有关中和反应的问题。⑴用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。7j7j小烧杯大烧杯(2)如图装置中仪器A的名称是 ,作用是 仪器B的名称是,作用是 ,碎泡沫塑料的作用是 O(3)若通过实验测定中和热的 AH,其结果常常大于—57.3kJmo「1,其原因可能是⑷用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。解析：(1)根据中和热的含义：H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) AH=-57.3kJmo「1,所以0.1molBa(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成 0.2molH2O(l),故放出热量为11.46kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合； B为温