四川省宜宾市长宁中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

四川省宜宾市长宁中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（

）A．6.25mol/L B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L参考答案：A2.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层

B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱

D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。3.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略4.某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．6.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰水具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D8..在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2参考答案：D略9.将一块金属钠投入到FeCl3溶液中,生成物是

(

)

A.Fe和KCl

B.H2和KOH

C.KCl和O2

D.KCl、H2和Fe(OH)3参考答案：D略10.下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A项，CaO、Na2O、CuO都属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物）；B项，S、C、P都属于非金属单质，Cu属于金属单质；C项，Fe、Cu、Zn都属于金属单质，O2属于非金属单质；D项，HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，NaCl属于盐。4组物质中类别不同的物质依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水虽然能导电，但导电的离子是由CO2和H2O反应生成的H2CO3电离出来的，不是由CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质；Cu、O2都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶于水和熔融状态下都能导电，NaCl属于电解质；CO2、Cu、O2、NaCl四种物质中属于电解质的是NaCl。D组中HCl、H2SO4、HNO3都属于强酸，与NaOH发生酸碱中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。点睛：本题的难点是电解质和非电解质的判断，判断时需注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质导电是指电解质自身溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子导电。11.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置参考答案：B12.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族

B．ⅢA族

C．ⅠB族

D．ⅠA族参考答案：B略13.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．

分析：强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大14.下列实验方案设计中，可行的是()A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉参考答案：D略15.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为

▲

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为

▲

mL；②有以下仪器：A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有

▲

（填代号）；③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列

▲

。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是

▲

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

参考答案：(1)18.4mol/L(2)①6.3

②ACEGH

③CBDFAE

④C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

；(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

；(3)化学方程式中n值为

；(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是

(填编号)。参考答案：(1)1.5mol·L-1

（2分）

(2)0.2mol·L-1·min-1（2分）

(3)n=2（1分）

(4)①（1分）18.标准状况下，某氨水的密度为0.960g?cm﹣3，质量分数为10.0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比（已知水的密度为1.00g?cm﹣3）．参考答案：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：假设溶液质量为100g，则氨气为10g，水的质量为100g﹣10g=90g，根据n=计算氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，根据V=计算水的体积，进而计算水与氨气的体积之比．解答：解：假设溶液质量为100g，则氨气为100g×10%=10g，水的质量为100g﹣10g=90g，标况下氨气的体积为×22.4L/mol=L，水的体积为=90mL=0.09L，故需要水与氨气的体积之比为0.09L：L≈1：146，答：形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比为1：146．点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意氨水的密度为干扰数据，学生容易将