四川省凉山市西昌礼州中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省凉山市西昌礼州中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关性质比较正确的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难参考答案：AA．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；B．N、O、F中只有N元素有最高正价，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选A。2.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10s内A的化学反应速率为()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1

D．0.06mol·L－1·min－1参考答案：C解析：10s内A的化学反应速率为(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。3.是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．与互为同位素

D．与为同一核素参考答案：C略4.下列说法不正确的是A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大B.石英坩埚不能用来熔融纯碱固体C.因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸参考答案：CA.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B.高温下二氧化硅与纯碱反应，因此石英坩埚不能用来熔融纯碱固体，B正确；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C错误；D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9mol2·L-2 B.12mol2·L-2 C.16mol2·L-2 D.20mol2·L-2参考答案：B【分析】反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算。【详解】平衡时c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1+2×0.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol?L-1，所以反应①的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-1×3mol?L-1=12mol2?L-2，故选B。6.下列实验现象的描述错误的是(

)。

A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成参考答案：A略7.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是(

)选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。饱和Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液D通入NH3，溶液变浑浊。继续通NH3至过量，浑浊消失。NaAlO2溶液参考答案：D略8.

用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[]A．是碱

B．是盐C．是钾盐

D．是碳酸盐参考答案：A略9.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略10.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D略11.有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是

A．K2SO3

B．K3PO4

C．K2SiO3

D．Na2SO4参考答案：BD12.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性参考答案：D试题分析：A．大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；C．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32-等，故C错误；D．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D正确；故选D。13.下列有关太阳能的说法不正确的是

A．太阳能以光波形式传送到地面B．化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C．太阳能是洁净能源，不污染环境D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D14.同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（

）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为16：11 D．体积比为1：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol．等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A．根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B．根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C．根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D．根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、V=来分析解答，难度中等15.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)

A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：

装置B：

（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：

（忽略水蒸气）（3）NaOH的作用是

（4）在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）有下列物质：①O2②CO2③HC1O④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列问题：⑴只含极性键的是---------------------------，⑵只含非极性键的是-------------；⑶含有极性键和非极性键的是---------------------；⑷含有极性键的离子化合物是----------------------------------------------------⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。参考答案：（2）（3），（1），（7），

（6）（8），（5）略18.(8分)常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．A．前者大B．后者大

C．二者相等

D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是________酸(填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________．(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.参考答案：(1)＝＞

(2)C

(3)弱

c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4略19.写出下列