四川省乐山市利店中学2022年高一化学期末试题含解析

四川省乐山市利店中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L的密闭容器进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2．0mol减少到0.8mol，则3s内A的化学反应速率为A.0.6mol/（L·s） B.1.2mol/（L·s）C.0.3mol/（L·min） D.12mol/（L·min）参考答案：D【详解】3s内A的化学反应速率为==0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)，故答案为D。

2.2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B3.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气

D．二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的气体是NO2和O2。4.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略5.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣参考答案：B6.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A.通入氧气的电极为正极B.放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol参考答案：DA.镁一空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以溶液中的OH-由正极移向负极，B正确；C.镁为负极，负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，C正确；D.氧气为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电极反应可知：当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。答案选C.点睛：燃料电池中，燃料一定作负极，而氧气一定作正极。7.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．8.下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质A生理盐水明矾液态KNO3BCaO海

水铜C胆矾铝合金AgNO3D氢氧化钠空气Na2SO4溶液

参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物纯净物是由一种物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾为一种物质组成的为纯净物，液态KNO3水溶液中导电属于电解质，故A错误；B．氧化钙是一种在组成为纯净物，海水为混合物，铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成的纯净物，铝合金是不同物质组成的混合物，硝酸银水溶液中导电属于电解质，故C正确；D．氢氧化钠为一种物质组成的纯净物，空气为多种物质组成的混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液，不是电解质，故D错误；故选C．9.石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性参考答案：C10.某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6mol/L，则该地酸雨的pH为A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C略11.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：

D．醋酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略12.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C13.200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－ B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。15.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400CC、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D、反应完毕先灭火再从水中取出导管参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

E(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。参考答案：(1)g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)(2)吸收水分，得到干燥的氧气(3)催化剂，加快O2的生成速率(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)有机物的相对分子质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某硫酸厂每天排放1万米3尾气（标准状况），其中SO2的体积分数为0.2%，用NaOH溶液，石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，问理论上每天可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？参考答案：153.6kg18.（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？参考答案：（4分）（1）4mol/L

（2）1mol/L略19.某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后