四川省乐山市沙湾职业高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

四川省乐山市沙湾职业高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的参考答案：C2.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（

）A.7种

B.8种

C.9种

D.10种参考答案：C3.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B．0.1molF-中含有的电子数等于0.9NA

C．5.6g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA参考答案：D4.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：C略5.下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼参考答案：B6.若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A、利用太阳能蒸馏海水

B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化

C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略7.在实验室贮存少量液溴时，需要在瓶中加一些水，其作用是A.稀释，防止溴腐蚀玻璃

B.液封，防止溴挥发C.隔绝空气，防止溴被氧化

D.溶解放热，防止溴凝固参考答案：B略8.下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（

）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水参考答案：B【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。9.科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是

()A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3C．He与He互为同素异形体D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数参考答案：C 10.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()参考答案：C试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。11.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C12.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略13.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C试题分析：A、过滤一般用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A正确；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液的过程的一步，不能分离物质，故C错误；D、反应可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D正确；故选C。14.用3克块状大理石与30毫升3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1盐酸②改用30毫升6mol·L－1盐酸

③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略15.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(

)

参考答案：C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸（稀硝酸具有强氧化性）加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论不合理的理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。①

提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②

设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③

实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：(1)

稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①该电池的负极反应式是______________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。（2）中国科学院应用化学研究所在甲烷（CH4是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：①该电池工作时，b口通入的物质为____________。②该电池负极的电极反应式_________________________。③工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。（3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式：__________________________。参考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①负极上失电子发生氧化反应；②原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；③根据Na2Mn5O10和转移电子之间关系式计算；(2)①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；③根据甲烷和转移电子之间的关系式计算；(3)电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，据此分析书写电池反应方程式。【详解】(1)①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故答案为：Ag+Cl--e-=AgCl；②在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正；③根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O102mol，故答案为：2mol；(2)①根据氢离子的移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲烷，故答案为：CH4；②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+；③3.2g甲烷的物质的量==0.2mol，根据CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+知，转移电子的物质的量=0.2mol×8=1.6mol，则转移电子个数为1.6NA，故答案为：1.6；(3)电池放电时正极的Ag2O

转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，正极电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，反应的总方程式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，故答案为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。18.(11分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

(1)该溶液中一定有

离子，一定没有

离子。

(2)无法确定是否含有

离子。要确定是否存在该离子，还需做

实验，存在该离子的实验现象为

。(3)写出生成无色无味气体反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

(4)线段oa：ab=

参考答案：

（1）Mg2+Al3+（2分）；Fe3+Cu2+NH4+（2分）（2）K+（1分）；焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色（1分）（3）略（2分）（4）5：1（2分）19.阅读材料，回答问题：(1)某无色液体A，在通