四川省乐山市关庙中学2021年高三化学期末试卷含解析

四川省乐山市关庙中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（

）

A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气

C．浓氨水和生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气参考答案：B略2.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之间参考答案：答案：A3.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（

）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏

B．②、③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠

D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

参考答案：B略4.A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是A、AD盐溶液PH＜7

B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是：

D、酸的电离程度一定是：参考答案：C5.（2010·福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

参考答案：C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。6.铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸

B.盐酸 C.硝酸

D.浓硫酸参考答案：A7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水电离出的n(OH－)=0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。8.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D略9.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（

）A、观察加热时能否放出气体

B、观察滴加盐酸时能否放出气体C、溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：D略10.(1999·广东卷)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)==2Z(g)达到平衡的标志是(

)A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成amolX,同时生成3amolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：AC略11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：D略12.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化

的BrF3物质的量为（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5参考答案：B略13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：D略14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB.常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键C.标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NAD.室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA参考答案：B【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；

B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；

C、铝离子的核外有10个电子；

D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；

C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；

D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。

所以B选项是正确的。15.在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是①溴水

②银氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成

②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题（1）A所含的阴离子的电子式是B所含的阳离子是（2）C的化学式是D的化学式是（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为

（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式

参考答案：（1）

Ba2+

（2）

Al2(SO4)3

(NH4)2CO3

（3）

13

2Cl--2e-=Cl2

（4）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；(3)下列措施能增大B的转化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持体积不变通入1molBC．移出部分物质D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反应，达到平衡后，A的浓度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

①若降低温度(用虚线)②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

参考答案：（1）0.1mol/（L·min）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分）（4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8molA、1.0molB平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移动（2分）

（5）（每线2分，共4分，起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

18.HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________参考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则n[Fe（OH）3]=1/3n(NaOH)==0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。19.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、

______________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积