四川省乐山市桥沟中学2021年高三化学模拟试卷含解析

四川省乐山市桥沟中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2011·四川卷）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等参考答案：C温度降低时，反应②中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是，即物质的量减少了，所以达平衡（I）时，X的转化率为；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等。

2.礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的燃烧产生的。礼花弹中的在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为反应。参考答案：火药金属盐类（只填写铝镁粉末不给分）焰色略3.2011年3月中旬，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现了抢购食盐现象，已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，下列说法正确的是

A．KIO3中阳离子结构示意图为

B．KIO3和NaCl都是离子化合物

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8︰7

D．次碘酸的结构式为：H—I—O参考答案：B略4.

参考答案：B5.下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2?2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2?2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A．AB．BC．CD．D参考答案：

考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．解答：解：A、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2?2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．故选B．点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．6.下列有关0.1mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)参考答案：C略7.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）

A

.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B

.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C

.在一定条件下能与溴发生取代反应

D

.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：答案：D8.已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥参考答案：C略9.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。10.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl参考答案：A略11.漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性

B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性

D．H2CO3的酸性参考答案：A略12.以下实验的装置和试剂选用都正确的是(

)

参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O参考答案：C还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，A错误；离子方程式中电荷不守恒，B错误；碳酸的酸性强于铝酸，体现强酸制弱酸规律，二氧化碳过量，生成酸式盐，C正确；还缺少NH4+与OH-生成一水合氨的反应，D错误；正确选项：C。点睛：Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，这一点易被忽略。14.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+参考答案：D试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I－与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。15.右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________。②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有____________________；有关反应的离子方程式为___________________________________________________。(3)已知NaHSO4是一种酸式盐。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。参考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少写不得分)Cl－、NO3－(1分)OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)②放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机化学基础部分（1）写出下列有机物的系统命名或结构简式：①

②

CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3

③

3,4-二甲基-4-乙基庚烷

④

2－甲基－2－丁烯

(2)键线式表示的分子式

；中含有的官能团的名称为

、

。（3）下列物质一定属于同系物的是

（

）

A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑧

D．④、⑥和⑧

（4）下列各组物质中，属于同分异构体的是（

）A．和B．H2N－CH2－COOH和H3C－CH2－NO2C．CH3－CH2－CH2－COOH和H3C－CH2－CH2－CH2－COOHD．H3C－CH2－O－CH2－CH3和

参考答案：（1）①2,3-二甲基丁烷

②2,3,3-三甲基己烷

③CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3

④

（2）C6H14

酚羟基、酯基（3）D

（4）B

略18.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是

。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B

、D

、E

。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

。(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？

。参考答案：(17分)(1)MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O(2)ACD

(3)Ⅱ

Ⅲ

Ⅰ(3分)

(4)8NH3+3C126NH4C1+N2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶