化学核外电子排布与元素周期表鲁科选修

1、指出下列元素的名称和原子序数，写出价电子排布式（1）原子中4p轨道半充满的元素；

、

、

；（2）原子中3d轨道半充满的元素（有几个写几个）；

、

、

；

、

、

；

2、（1）2p上有2个未成对电子的元素名称

。（2）满足nsnnp2n

的元素的元素符号

。（3）3d轨道有四个未成对电子的价电子排布式

。（4）35号元素有

个单电子，有个

电子层，有个

原子轨道，价电子排布为

。复习提问：铬24锰25碳和氧O3d64s214184s24p51s22s2p63s23p63d54s21s22s2p63s23p63d54s1砷331s22s2p63s23p63d104s24p3第二节原子结构与元素周期表（2）核外电子排布与元素周期表螺旋型周期表现行元素周期表主族过渡元素主族零族知识回顾：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）Ⅷ族（8，9，10纵行）零族一不完全三长三短，七主七副零八族原子核外电子排布与现行元素周期表周期、族的划分有什么内在联系？展示电子排布的周期表能及组Ⅶ

Ⅵ

Ⅴ

Ⅳ

Ⅲ

Ⅱ

Ⅰ？电子数

⒙

⒙

⒏

⒏

⒉3232能及组Ⅶ

Ⅵ

Ⅴ

Ⅳ

Ⅲ

Ⅱ

Ⅰ？展示电子排布的周期表电子数

⒙

⒙

⒏

⒏

⒉？3232鲍林近似能级图

[交流研讨]请根据1~36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。1.周期的划分与什么有关？2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？3.周期序数与什么有关？一、核外电子排布与周期的划分能级能级组数（）轨道数能级组内最多电子数（）周期名称1s112特短周期2s,2p248短周期3s,3p348短周期4s,3d,4p4918长周期5s,4d,5p5918长周期6s,4f,5d,6p61632长周期7s,5f,6d,7p716(32)不完全周期周期数周期中的元素数能及组数＝周期数1）除第一周期外,各周期均以填充s轨道的元素开始,并以填充满p轨道的元素告终.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外围电子数有18个2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道

元素数目电子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d(未完)26(未完)

未满二、核外电子排布与族的划分同族元素价电子数目相同[练习]书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。Ca4s2Cr3d54s1Cu3d104s1Br4s24p5[讨论]1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBⅢB~ⅦB价电子数=族序数外围价电子总数为8~10，Ⅷ全满-具有特殊稳定性1）外围电子结构相同的为同一族2）元素所在族的判断：①主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数②副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断A、电子总数为3~7，ⅢB~ⅦBB、电子总数为8~10，ⅧC、电子总数为11~12，ⅠB和ⅡB小结：族的判断解题思路3）规律:由元素的价电子结构判断.

1.nsXn周期

XA族

2.ns2npXn

周期(2+X)A族

3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族

(X+Y≤7)

X+Y>7时为n周期VIII族

4.(n-1)d10nsXn周期XB族

练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置

A.4s24p5B.3d54s1

C.4d105s2D.5s1E.3d74s2F.6s26p6

G.1s2三、核外电子排布与区的划分

划分区的依据是什么？s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想】

依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p61S2

最后1个电子填充在

轨道上，价电子的构型是

或

，位于周期表的

侧，包括

和

族，它们都是

，容易失去电子形成

或

价离子。s区元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活泼金属+1+2周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6

它们的价层电子构型是

，最后1个电子基本都是填充在

轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是

，常有可变化合价，为过渡元素。它包括

族元素。d区元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d金属ⅢB～Ⅷ周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6

价层电子构型是

，即次外层d轨道是

的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括

族，处于周期表d区和p区之间。它们都是

，也属过渡元素。ds区元素(n－1)d10ns1～2充满ⅠB和ⅡB金属周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S1２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p61S2

最后1个电子填充在

轨道上，价电子构型是

，位于周期表

侧，包括

族元素。大部分为

元素。p区元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金属

最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。f区元素

按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在

，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的

。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、