浓硫酸的性质

积健为雄积善成德20一月2023自强不息民勤一中何明宣

人教版普通高中课程标准实验教材化学必修1

第四章非金属及其化合物4.4浓硫酸的性质

硫酸是具有

、

的二元强酸。纯净的硫酸为

色、

状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有

现象。因此，浓硫酸稀释时，只能

，并不断

。一、硫酸的性质不挥发性高沸点无油放热将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中搅拌散热（1）物理性质（2）浓硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸点性（用于制挥发性酸）

③吸水性（做干燥剂---酸性干燥剂）②强酸性（用于强酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4等气体。2、浓硫酸的特性⑴吸水性⑵脱水性⑶强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等

能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。

不能干燥碱性或还原性气体如：NH3、H2S、HBr、HI常温下，使铁、铝钝化。C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O④脱水性C12H22O11

12C＋11H2OC＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用1浓硫酸与木炭反应探究（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（）→（）→（）→（）（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象-----------C瓶现象________．B瓶现象________A瓶溶液的作用是________B瓶溶液的作用是_____C瓶溶液的作用是_______（4）装置②中所加的固体药品是_______可验证的产物________现象________（5）装置③中所盛溶液是________可验证的产物是________“黑面包”实验及改进探究浓硫酸的脱水性民勤一中

何明宣20一月2023实验选材

新课标高中化学必修（一）4—31演示实验探究浓硫酸的特性——脱水性

探究浓硫酸的脱水性蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、品红溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、滤纸条烧杯、玻璃棒、水槽实验目的实验药品实验仪器实验原理

2.浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成大量气体而使产物变成疏松多孔的“面包”。

1.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化而变黑。设计意图和目标

通过教材原型实验的演示和改进后实验的对比，体现实验的科学性和绿色化学的理念。改进设想原型实验现象结论对比评价装置说明实验原理实验步骤浓硫酸的脱水性教材原型实验演示一、教材实验原型展示：一、教材实验原型展示：1.该方案操作简单，易于观察。

2.产生大量有毒的CO、SO2等气体，对人体有害且造成环境污染，不符合绿色化学的要求。

3.产生的CO2﹑SO2气体得不到验证，不利于后面浓硫酸强氧化性的教学。实验评价二、实验探究与改进设想：

产生的气体得到及时的检验，为浓硫酸

强氧化性的教学埋下了伏笔。2

有毒气体被吸收，符合绿色化学的标准。

操作方便简单，现象明显，学生也可参与

实验。13三、实验改进装置说明：浸有品红溶液的滤纸条澄清石灰水NaOH溶液实验原理

2.浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成大量气体从而变成疏松多孔的“面包”，CO2﹑SO2分别用品红溶液和澄清石灰水来检验，有毒的SO2用氢氧化钠溶液来吸收。

1.浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化而变黑。五、实验准备与操作步骤1.在水槽中倒入一定体积的氢氧化钠溶液。2.在大烧杯中先盛放少量澄清石灰水。3.在玻璃棒的上端事先粘上用品红溶液浸过的滤纸条。4.将小烧杯放入盛有氢氧化钠溶液的水槽中，取少许蔗糖倒入小烧杯中，加入少量蒸馏水搅拌成糊状，倒入浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌后将内壁沾有澄清石灰水的大烧杯倒扣在小烧杯上。5.观察实验现象。六、实验现象及结论一蔗糖变黑，体积迅速膨胀，变成疏松多孔的“面包”，说明浓硫酸具有脱水性。二浸有品红溶液的滤纸条褪色，说明有二氧化硫生成。三大烧杯内壁有薄膜生成，说明产生二氧化碳。七、注意事项

1.倾倒浓硫酸时要小心，避免滴到实验台或灼伤皮肤。

2.浓硫酸必须足够浓，否则不能很快将蔗糖碳化。

3.小烧杯中加水不能太多，否则把浓硫酸稀释达不到脱水的效果。八、自我评价1.改进后的实验能有效地解决有毒气体对环境的污染，体现了绿色化学的理念。

2.产生的CO2﹑SO2气体得到验证后，通过学生的探究讨论，能够顺利得出碳与浓硫酸反应的方程式，从而引出浓硫酸的强氧化性。

3.通过与教材实验的对比，既能使学生受到良好的环保教育，也能对学生强化科学探究的意识，增强学生的创新精神和实践能力。

4.通过本实验的创新改进，我认为是成功有效的。

浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?

(1).浓硫酸可作气体干燥剂。

(2).浓硫酸不能干燥氨气。

(3).棉布上滴上浓硫酸出现破洞。

(4).浓硫酸不能干燥硫化氢。

(5).浓硫酸可以制取氯化氢气体。

(6).胆矾遇浓硫酸变白色。

(7).铁片投入浓硫酸中不溶解。

(8).热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBCDBAB巩固练习

小结：

浓硫酸与金属反应可分成两种情况：⑴与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由SO2变成H2。⑵与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。课堂练习1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间

D.大于0.9molA2、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是

A.因发生“钝化”而不反应

B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生CD3、关于浓硫酸的说法正确的是（）A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。B、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C、欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中A

3.把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不对D（3）

硫酸根离子的检验①

用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）（4）、SO32-的检验

A.向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；

B.或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O（4）硫酸盐（1）重要的硫酸盐一些含

叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾

，绿矾

，皓矾