吉林省长春市市第五十二中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

吉林省长春市市第五十二中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中肯定错误的是

()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略2.下列反应中不属于加成反应的是

参考答案：D略3.在容量瓶上无须标记的是（）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选C．4.（不定项）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是A.Q可能为NH3B.X可能为NaOHC.a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2dD.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al参考答案：BC结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，A错误；根据流程，烧渣主要为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，B正确；化合物中Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为0可得，2a+3b=c+2d，C正确；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属Al，D错误；正确选项BC。点睛：偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氯化铝溶液加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，因为氢氧化铝不溶于弱酸和弱碱溶液。5.下列气体可用向上排空气法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4参考答案：AA、氯气密度大于水空气，可用向上排空气法收集，A正确；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C、氮气密度和空气很接近，一般用排水法收集，C错误；D、甲烷小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误；答案选A。点睛：掌握常见气体的性质是解答的关键，注意了解常见气体的收集方法：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。6.下列离子方程式书写正确的是()A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应:O2－+2H+=H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故错误；C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。7.列各物质中,属于电解质的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精参考答案：B略8.下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A.

乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B.

石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C.

处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D.

CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：DA、乙醇与水能任意比互溶，不能做为萃取剂，选项A错误；B、石油的分馏属于物理变化，选项B错误；C、明矾在水中产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮物质，其净水作用，明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，选项C错误；D、CO2和SO2两种无色气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为二氧化硫，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，选项D正确。答案选D。9.下列离子方程式中，正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O参考答案：B【分析】根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。【详解】A项：SO42?恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A项错误；B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2+OH－＝HCO3－。D项错误。本题选B。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。10.下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略11.元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4参考答案：A12.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．13.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是（

）A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原

C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化参考答案：B略14.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLB.lmolZn与足量的该硫酸反应产生2mol氢气C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1参考答案：A硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根据稀释的规律有V（浓硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正确。B、该硫酸为浓硫酸，与Zn反应时，开始产生的气体不是H2，而是SO2气体，B错误。C、由上分析可知该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，C错误。D、加入等质量的水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液的物质的量浓度小于9.2mol·L-1，D错误。正确答案为A。15.下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D．在高温条件下都能与C反应生成CO参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用

(1)该同学应选择

mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中

（填选项字母）之间。

A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体

g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需

NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会

（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会

。参考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②无影响(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol<

∴6g铁粉过量（2分）设反应消耗的Fe2(SO4)3物质的量为xmol，生成铜的物质的量为ymol

Fe＋

Fe2(SO4)3＝3FeSO4

Fe＋

CuSO4＝FeSO4

＋Cu

1mol

1mol

3mol

1mol

1mol

1mol

1mol

xmol

xmol

3xmol

ymol

ymol

ymol