内蒙古自治区赤峰市头道营子镇中学2021年高一化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市头道营子镇中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B2.下列说法不正确的是（

）A．氧化钠和过氧化钠的颜色不同 B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱 C．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐 D．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物参考答案：DA中氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故A错误；Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B错误；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误；Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水，所以Na2O是碱性氧化物，但是Na2O2不仅仅生成盐和水还有O2所以Na2O2不是碱性氧化物，故D正确。3.下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数D．除短周期外，其他周期均有18种元素参考答案：A4.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A．苯乙烯和乙烯

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙烯和丙烯参考答案：B略5.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.CaCO3CaO+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑参考答案：AA.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既属于离子反应又属于氧化还原反应，A正确；B.CaCO3CaO+CO2↑既不属于离子反应又不属于氧化还原反应，是分解反应，B错误；C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不属于氧化还原反应，是离子反应，D错误，答案选A。6.(不定项)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2

LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下，17

g羟基含有的电子总数为7NA参考答案：C试题分析：A、苯分子中不存在C＝C双键，A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的O2一定为3NA，C正确；D、1个羟基含有9个电子，17g羟基含有的电子总数为9NA，D错误。7.要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（

）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42﹣、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，只要排除SO42﹣、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断．解答：解：A．K2SO4溶液中含有SO42﹣，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故A不选；B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应后溶液中SO42﹣仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故B不选；C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42﹣、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故C选；D．CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8.下列物质不能使品红溶液褪色的是()A．HCl

B．二氧化硫

C．活性炭

D．过氧化钠参考答案：A略9.配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是()A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略10.氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中置换出Br2

D.氢化物的稳定性增强参考答案：D略11.矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

参考答案：D12.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须A．清洗干净

B．充入惰性气体

C．充分干燥

D．除去铁锈参考答案：C13.甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl只代表一种物质 B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质 D.CCl4是非极性分子参考答案：B试题分析：CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。14.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A、

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B、

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C、

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D、

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C15.在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl

B、BaCl2、Na2CO3、HClC、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。参考答案：(1)分液漏斗

浓盐酸

(2)＜

Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)因为湿润的氯气有漂白性

(4)蓝色

吸收多余氯气【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物的电子式

；(3)C的元素名称___

_____，C的最高价氧化物的化学式

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。参考答案：（6分）（1）二，第ⅤA族；（2）（3）硫，SO3（4）KOH（各1分）略18.A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是______________。（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为______，它的最高价为____价。（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式__________。（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据_______。含Se物质化学式性质预测依据

参考答案：(1)氯

第三周期ⅦA族

(2)3216S

+6

(3)

(4)（NH4）2SO3或NH4HSO3

(5)化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2（SeO3）与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4＜H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。

（任填一行）【分析】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于铝，故B为N元素；A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na元素；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl元素，据此解答。【详解】根据上述分析，A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为S元素；G为Cl元素。(1)G为Cl元素，名称为氯，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案为：氯；第三周期ⅦA族；(2)F为S元素，质子数和中子数相等的原子的质量数为16+16=32，原子符号为3216S，硫原子最外层有6个电子，最高价为+6价，故答案为：3216S；+6；(3)C、D形成的一种淡黄色固体化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH4)2SO3或NH4HSO3，故答案为：(NH4)2SO3或NH4HSO3；(5)硒原子核电荷数为34，原子核外四个电子层，最外层电子6个，原子结构示意图为，硒的化合物为H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4，其性质预测如下表所示：化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性：H3SeO4＜H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的

H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2