化学选修4化学反应与能量试题

/619.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为。，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2co3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧Imol酒精放出的热量是A.0.2QB.0.12C.5QD.10g.已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g>=CO2（g）AH=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）AH=-483.6kJ/mol现有炭粉和总组成的悬浮气共0.2mol,使其在02中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与耳的物质的量之比是A.1：IB-1：2C-2：3D-3：2第一部分选择题（共90分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分非选择题（共60分）三、（本小题包括2小题，共33分）.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：。一狙度计（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3-H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3-5H2OCaCl2-6H2ONaoSO/10HoONacHPO/12HQ熔点(℃)-0.50”29.922 4 232.382 4 235.1熔化热(kJ/mol)49.737.377100.1(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是。四、(本小题包括3小题，共27分)23.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2)又已知H2O(l)=H2O(g) AH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=一24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：25.在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为：(注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量：该反应物起始的物质的量X100%)选修4第一章《化学反应与能量》单元测试卷答案第一部分选择题（共90分）题号12345678910答案AABCDADDCA题号11121314151617181920答案CDBDDACBDBACDA第二部分非选择题（共60分）三、（33分）21．（每空3分，共21分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小22．（每空4分，共12分）（1）Na2sO4.10H2O Na2HpO/12H2O （2）Na2sO/10H2O提示：CaClr6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2s2O_5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2sOj10H2O和Na2HpOj12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2sOj10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。四、（27分）23．（各5分，共15分）（1）N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）△