新高考化学一轮复习人教版(2019)必修第一册周测卷(4) 海水中的重要元素-钠和氯（二）提升

新高考化学一轮复习人教版(2019)必修第一册周测卷(4)海水中的重要元素——钠和氯（二）提升

一、单选题1.下列关于的叙述中正确的是（）A.将过量粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B.将过量粉末加入溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀,且有气泡产生C.凡是有参与的反应，均能产生D.粉末在空气中长期放置不变质2.下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害C.漂白粉的有效成分是和，易与空气中的反应，所以应密封保存D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色3.在一定条件下，使CO和的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中和CO的质量比可能是()A.9：4 B.1：1 C.7：6 D.6：74.将3.2克和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的），通入一盛有足量的密闭容器中，再通入过量，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了()A.3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g5.有两个无标签的试剂瓶，分别装有和，有4位同学为鉴别它们分别采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢6.如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.② B.②③ C.①②③ D.①②④7.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是()A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.有氯气参与的化学反应中只能作为氧化剂D.漂白粉可由通入石灰乳中制备，其有效成分是8.氯气可以将、、分别氧化为、、。已知还原性顺序：，则下列离子方程式正确的是()A.少量氯气与溶液反应：B.过量氯气与溶液反应：C.氯气与溶液中的以物质的量之比1：1反应：D.少量氯气与溶液反应：9.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.标准状况下，22.4L干冰含有的分子数为B.含有的数为0.02C.标准状况下，和的混合气体所含的原子数目为3D.物质的量浓度为1.00mol/L的溶液中，含有的个数为210.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.将1L2mol/L的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2B.常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子C.1L0.1mol/L的溶液中含有0.1个D.常温常压下，22.4L氖气含有个氖原子11.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④12.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含B向饱和溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A.A B.B C.C D.D13.下列说法错误的是()A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B.由矿盐（主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质的离子）生成食盐，除去最合适的试剂是C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液二、多选题14.如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有和的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央（液体体积忽略不计），则反应前容器中和的物质的量之比可能为()A.3：5 B.5：4 C.2：7 D.3：2三、填空题15.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有________________________。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为__________________g，要完成本实验该同学应称出________________gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配制溶液的浓度偏高的是________________________。A.转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线16.与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。（2）打开B的活塞，A中发生反应：，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。（4）已知在酸性条件下可发生反应牛成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________。（5）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。四、实验题17.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：________________。（2）D中放入浓，其目的是________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________。（4）G中的现象是________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂。（6）家庭中常用消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下：①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：________________。②需“密闭保存”的原因是_______________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余的次氯酸除去的离子反应方程式为_______________。

参考答案1.答案：B解析：A项现象应为先变蓝色后褪色；C项考虑不全面，如=,无生成；D项中在空气中易变质。2.答案：B解析：A.新制氯水中，中有一部分与水发生反应：而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错；B.氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，选项B对；C.是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错；D.本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错。3.答案：D解析：由反应，可推得关系式：，所以固体增加的质量为原混合气体中CO的质量，则CO的质量可能为14g。4.答案：A解析：CO与氧气反应：，二氧化碳与过氧化钠反应：，两方程式相加得总方程式为，固体增加的质量为CO的质量；氢气与氧气反应：，与反应：，两方程式相加得总方程式为：，固体增加的质量为氢气的质量，则CO和的混合气共3.2g就是密闭容器中固体增加的质量。5.答案：A解析：A项中的石灰水与和都能发生反应产生沉淀；B项中与不反应，与反应产生沉淀；C项中两者分别加热时，只有受热分解，，产生的能使澄清石灰水变浑浊；D项中与盐酸反应放出气体的速率比快。6.答案：C解析：由题可知，通入的氯气为潮湿的氯气。浓硫酸具有吸水性，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，红色布条不褪色，故①正确；关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，氯气通过NaOH溶液，与其反应，红色布条不褪色，故②正确；关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，氯气通过KI溶液，与KI反应生成，红色布条不褪色，故③正确；氯气与食盐水不反应，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀时，进入乙瓶的为潮湿的氯气，红色布条逐渐褪色，故④错误。7.答案：C解析：A.氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B.氯水中含有的盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能够使红色褪去，故B正确；C.与NaOH溶液发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，故C错误；D.漂白粉可由氯气通入石灰乳中制得，漂白粉的主要成分是、，其中可以与水、二氧化碳反应生成HClO，为漂白粉的有效成分，故D正确。8.答案：C解析：A中少量氯气与溶液反应，先与反应，；B中氯气过量，完全反应，正确的方程式是；C中氯气与以物质的量之比1：1反应，；D中少量氯气会先与反应：。9.答案：D解析：标况下，干冰就是二氧化碳气体，A正确；的物质的量是0.01mol，含有0.02mol，B正确；和的混合气体所含原子数为3，C正确；溶液体积未知，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误。10.答案：B解析：1L2mol/L的溶液中含有，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成胶粒的个数小于2，故A项错误；极端假设，当23g气体全部为时，其物质的量为0.5mol，含有个氧原子，当23g气体全部为时，其物质的量为0.25mol，含有个氧原子，故当和以任意比例混合时，则一定含有个氧原子，故B项正确；在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无，故C项错误；常温常压下，22.4L氖气不是1mol，故D项错误。11.答案：D解析：氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，①装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶内气体压强比瓶外压强大，而，反应使气体减少，烧瓶内气压减小气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；与NaOH反应：，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；故选D。12.答案：B解析：氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A正确；HClO酸性弱于碳酸，不能与反应，向饱和溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，被氧化为，说明氯水具有氧化性，D正确。13.答案：B解析：碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A项正确；加入，除去的同时，引入了新的杂质离子，B项错误；NaCl溶液呈中性，溶液呈碱性，故可以用酚酞试液鉴别，C项正确；焰色试验是元素的性质，焰色试验呈黄色的元素是钠，故该溶液中含有，该溶液中溶质可能是钠盐，也可能是NaOH，D项正确。14.答案：AD解析：设的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，则反应前右室气体的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1mol，发生反应。设、的物质的量分别为、，若氢气过量，则，，解得，；若氧气过量，则，，解得，，故和的物质的量之比可能为3：5或3：2。15.答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶（2）27.410.0（3）检漏（4）BC解析：（1）由溶液的配制原则知，该实验的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，所用的仪器除题给的外，还需要容量瓶，因没有240mL规格的容量瓶，故需要250mL容量瓶。（2）由图示可知烧杯质量为（20+10-2.6）g=27.4g；需要的氢氧化钠的质量为1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。（3）使用容量瓶之前必须要检查其是否漏水。（4）A的溶质减少、D的溶剂增多，这些操作都会使所配制溶液的浓度偏低；B、C的溶剂减少，使所配制溶液的浓度偏高。16.答案：（1）锥形瓶b（2）慢（3）吸收（4）验证是否有生成（5）稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析：（1）装置F为洗气装置，应长进短出。（2）滴加稀盐酸较慢时，产生的较慢，有足