1.2.1电解质的电离课件2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应

第1课时电解质的电离

目录01电解质和非电解质02电解质的电离课程目标1.理解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。电解质和非电解质011夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。这是为什么呢？

【情境·思考】提示：这里说的“触电"，是指电流流过人体产生的反应。小于30毫安的电流对人体是安全的，大于30毫安的电流流过人体，就会造成伤害了。人体汗腺会分泌大量的汗水，汗水中含有许多容易导电的盐分，这些盐分在潮湿状态下增大了人体的导电性。当大于30毫安的电流流过人体时，往往会触发“电昏”，甚至“电死”，这是强大的电流流过人体造成的伤害。

【实验·探究】导电性实验:用以下物质分别做导电性实验材料铜固体NaCl固体KNO3蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡亮度导电性亮不亮不亮不亮亮亮导电不导电不导电不导电导电导电注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。金属铜能导电原因有自由移动的电子存在有自由移动的离子存在没有自由移动的离子存在NaCl溶液、KNO3溶液能导电固体NaCl、固体KNO3、蒸馏水不能导电原因原因1．电解质在

状态下能够导电的

，如H2SO4、NaOH、NaCl等。2．非电解质在

状态下都不导电的

，如蔗糖、酒精等。【易错警钟】(1)电解质和非电解质都是化合物。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。水溶液里或熔融水溶液里和熔融化合物化合物一、电解质和非电解质电解质非电解质相同点不同点本质区别在水溶液里或熔融状态下的存在形式所含物质类型3.电解质和非电解质的比较离子（离子或分子）分子水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离酸:H2SO4、HCl、HNO3等碱:NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等盐:NaCl、KNO3、CaCO3等大部分金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等少部分有机物:CH3COOH等水大部分非金属氧化物:CO2、CO非酸性气态氢化物:NH3大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等均为化合物电解质和非电解质的判断1.电解质和非电解质必须是化合物。2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4。3.电解质本身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。【名师点拨】[典题例题1]对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案：D解析：A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。[典题例题2]下列关于电解质的叙述中错误的是 (

)A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质答案：C解析：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。[典题例题3]下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是（

）A.

NaOH

B.

CO2

C.

NaHSO4

D.

盐酸答案：C解析：A.

NaOH在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，但溶液呈碱性，故A错误；B.二氧化碳在溶液中能够导电，但导电的离子是碳酸电离出来的，不是二氧化碳电离的，二氧化碳属于非电解质，故B错误；C.

NaHSO4是盐水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液导电，硫酸氢钠为电解质，溶于水为酸性，故C正确；D.盐酸是氯化氢气体的水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。电解质的电离021.概念（1）电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（2）酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。2.表示方法——电离方程式：表示电解质电离过程的式子。酸的电离方程式：H2SO4=

。碱的电离方程式：NaOH=

。盐的电离方程式：Na2SO4=

。2H++SO42-Na++OH-2Na++SO42-一、电解质的电离【名师点拨】电离方程式的书写原则与要求(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。3.电解质导电的原因电解质自由移动的离子定向移动导电在水溶液中（或熔融状态下）电离产生电场作用4.从电离角度认识酸、碱、盐注意：理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离出的阳离子只有一种，碱电离出的阴离子只有一种。但H2O部分电离，阳离子全部是H+，但H2O不是酸。(1)酸：电离时生成的阳离子全部是

的化合物，如H2SO4、HCl、H3PO4。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是

的化合物，如NaOH、Ba(OH)2。(3)盐：电离时能生成的

(或

)和酸根离子的化合物，如Na2SO4、NaHCO3、KCl。H＋OH－金属阳离子NH4＋5.电解质的分类强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含物质类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、少数氧化物电离方程式用“”表示用“”表示实例H2SO4=2H++SO42-H2CO3H++HCO3-酸式盐电离方程式1.强酸酸式盐（强电解质）在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同，例如：NaHSO4在熔融状态下，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子:NaHSO4=Na++HSO4-;NaHSO4在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子：NaHSO4=Na++H++SO42-2.弱酸酸式盐（弱电解质）在水溶液中的电离是分步电离的，例如：

第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHCO3=Na++HCO3-;

第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子，HCO3-H++CO32-

【教材·延伸】[典题例题4]下列电离方程式书写正确的是()A、NaOH=Na++O2-+H+ B、FeCl3=Fe3++Cl3-C、Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D、H2SO4=2H++SO42-答案：D解析：A.

NaOH电离为Na+和OH-,故电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；B.FeCl3电离为Fe3+和3个Cl-,故电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故B错误；C.

Ca(NO3)2电离为Ca2+和2个NO3-,故电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，故C错误；D.H2SO4完全电离为2个H+和SO42-，故D正确。[典题例题5]下列物质在水溶液中，电离方程式书写正确的是()A. B.C. D.答案：C解析：A项，CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，应用“”，其正确的电离方程式为，错误；B项，KHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”，正确的电离方程式为，错误；C项，Al(OH)3为弱电解质，在溶液中电离，存在电离平衡，应用“”，其电离方程为，正确；D项，H3PO4为多元弱酸，属于弱电解质，应用“”，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为，错误。[典题例题6]现有：①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3･H2O⑧NaH