东莞市新世纪英才学校2020-2021学年高一下学期第一次段考化学试卷

英才学校2020—2021学年第二学期第一次段考高一化学注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Ba137S32O16C12N14H1Fe56Na23第I卷（选择题）一、单选题：本题共16题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。每题只有一项是符合题目要求的。1．盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的()ABCD易燃液体剧毒品三级放射性物品腐蚀品A．A B．B C．C D．D2．自台积电断供手机芯片后，华为公司改变自研策略，加大力度投资国内芯片企业，其中手机芯片的主要成分是()A．石墨B．晶体硅C．硅酸盐 D．石英3．下列叙述正确的是（）A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性B．浓硫酸在常温下与铁不反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定4．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)5．下列说法正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化6．下列说法中正确的是()A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于77．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以8．根据能量图（右图），下列说法正确的是（）A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C.拆开1molAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ9．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．食品放在冰箱中贮藏B．合成氨工业中使用催化剂C．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3(浓)S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O13．如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO414．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量15．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有16．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO和SOB．原溶液一定不存在Fe3+，一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液焰色试验不呈黄色，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1第II卷（非选择题）共56分，根据要求完成17~20题。17．（16分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：(1)②中的品红溶液，证明SO2有性。(2)③中的实验现象是，证明SO2有性。(3)④中的实验现象是，证明SO2有性。(4)⑤的作用是，反应的化学方程式为。18．（16分）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A，B______，C______，D______，E______。(2)写出各步反应的化学方程式。①A→C：。②D→C：。③B→E：。④C→B：。19．（12分）某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)导管a的用途是。(3)装置B中浓H2SO4的作用是。(4)实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是。(5)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为。(6)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体bg，则实验中SO2的转化率为(用含a、b的代数式表示)。20．（10分）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：I.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量（用a、b、c字母表示，下同），NH3（g）到NH3（l）过程能量变化为kJ。II．化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或