氰化浸出原理预处理尾液治理

金银冶金1、性质

金（Au），密度19.32（g/cm3），银（Ag），密度10.53（g/cm3）。金为黄色，银为白色，色彩美丽；均是热和电的优良导体，其中，银是最好的导体；均易形成合金，有良好的延展性，1gAu能拉成3km的细丝；它们对光有很强的反射能力；化学稳定性都很强。

2、用途金银具有非常优良的物化性质，使得它们在国民经济当中有很重要的应用。主要应用领域：（1）电子工业；（2）牙科；（3）货币、饰品

3、资源金常以自然金（含Au70-100%，其余为银及少量铁、铜）状态存在。含金矿物种类较少，主要是与其它金属形成互化物，如银金矿、金银矿、铋金矿、铜金矿、钯金矿、铂金矿、铱金矿、铑金矿等。其次为碲化物（碲金矿、针碲金矿等）。金矿有原生矿床和次生矿床。原生矿床多与有色金属伴生在一起；次生金矿主要指的是砂金矿，是原生金矿床遭到破坏后形成的。砂金矿因易采、易选，在40-50年前一直是主要开采的对象。至今仍在少数国家起着重要的作用。但现在主要的金矿是原生矿脉金矿。自然金多为弥散状（1-5um）、粉状（5-50um）和小粒状（0.03-2mm),仅少数为大粒状（＞2mm）。金矿资源最丰富的国家是南非，其次是俄罗斯、加拿大、美国、澳大利亚、中国等。银矿资源有两类：①伴生矿（为Ni、Cu、Mo、Pb、Zn、Au和其它金属为主，Ag仅是副产物。②独立银矿。其中以伴生矿为主。最常遇到的银矿物为：自然银、辉银矿(Ag2s)、淡红银矿(Ag3AsS3)、硫锑银矿(Ag3SbS3)、硫砷铜银矿(Ag,Cu)16As2S11、硫锑铜银矿(Ag,Cu)16Sb2S11、碲银矿(Ag2Te)和角银矿(AgCl)。银资源丰富的国家有秘鲁、墨西哥、俄罗斯、加拿大、澳大利亚、中国等。4、金银的生产金银矿石从矿山开采出来以后，品位还很低，必须进行选矿以提高其品位，选矿方法有：浮选、重选、磁选、重-浮联合选矿。只有当金银品位达到一定时才可送金银冶炼厂，有时视矿的种类，还要进行预处理。经过选矿和预处理后的金银精矿就可以提取金属。至今从金银精矿中提取金银的方法在工业上得到大规模应用的只有氰化法。过滤浸出液脱氧氰化物溶液浸出金银锌粉置换金泥处理

传统氰化法，一般包括槽浸出、过滤、固液分离、锌粉置换和金泥处理等工序。前几个工序均存在着设备庞杂、占地多、基建投资大和处理量小等弊端，后面工序需消耗大量金属锌和硫酸，不经济。所以人们在传统氰化法的基础上研究了新的工艺。（2）炭浆法把氰化浸出槽排出的矿浆，送到吸附槽中用活性炭吸附矿浆中的金银的方法。（3）炭浸法把活性炭投入氰化浸出槽中，使氰化浸出金和炭吸附金在同一槽中进行的方法。

在槽子中氰化物溶液浸出金银浸出液预处理吸附槽中活性炭吸附解吸解吸液提取金银同一个槽子中：氰化物溶液浸出金银同时还进行活性炭吸附解吸解吸液提取金银炭浆法炭浸法第2节氰化浸金原理矿石中金的提取方法：重选：粗粒金（﹥0.070mm）混汞：0.07-0.01mm）湿法冶金---细粒金：微粒金（﹤0.01mm）重选法和混汞法属于物理方法，适合于提取粗颗粒金。湿法冶金主要过程包括两个方面：溶解（氧化、化学溶解）沉积（电沉积、置换、沉淀）2.1、氰化法演变史1782年：斯奇尔（Scheele）在实验室中制备了KAu(CN)2KAg(CN)2。1805年：哈根（Hagen）提出金在氰化钾溶液中溶解的事实。1843年：巴格拉齐昂（Barparuoh）发表了KCN溶金的研究工作，并指出氧气对溶解金、银有利。1846年：埃尔斯纳（Elsner）发表了一篇实验报告，指出金有氰化物溶解必须要有氧气。有关的反应式为：4Au+8KCN+2H2O+O2=4KAu(CN)2+4KOH1887年：McArthur和Forrest获得氰化法提金的专利。氰化法提金并非指用氰化物溶解金，他们的主要发明不在于金的溶解而在于怎样从溶有金的氰化物溶液中将金提取出来，其主要关键点是使用了用锌片来置换金。美国的默丘尔公司1891年第一个成功将其应用。随后在南非广为应用。2.2氰氰化化浸金原原理2.2.1热力力学金金银银在氰化化物溶液液中的溶溶解，曾曾经提出出了许多多理论，，现普遍遍认为金金银(Me)的的氰化可可以写成成下列两两个反应应：2Me+4NaCN+2H2O+O2=2NaMe(CN)2+2NaOH+H2O2(2-1)2Me+4NaCN+H2O2=2NaMe(CN)2+2NaOH(2-2)

在水水溶液中中，金的的标准电电位非常常高。Au++e=AuE0=1.69V(2-3)工工业业上常用用的强氧氧化剂（（例如硝硝酸）的的电位都都比它低低，因而而都不能能使金氧氧化。金能与许许多配体体（如氰氰根，氯氯离子等等）形成成配合物物，Au++2CN-=Au(CN)2-(2-4)稳定常数数为：当溶液中中有CN-存在时，，Au+的活度（（αAu+）急剧降降低。250C时，金金的电位位方程（（能斯特特方程））为：：E=1.69＋＋0.059lgαAu+金属金与与Au(CN)-2构成的半半电池反反应为：：Au(CN)-2+e=Au+2CN-标准电位位为αAu(CN)-2和αCN-均为1时时，金在在该溶液液中的电电位。溶液中ααAu(CN)-2和αCN-均为1时时，溶液液中αAu+可表达为为：金的电位位为：=-0.60V在氰化物物溶液中中，金的的标准电电位急剧剧地下降降，选择择适当的的氧化剂剂将金氧氧化。在碱性溶液液中，使用用最广泛的的氧化剂为为O2，其有关半半电池反应应为：O2+2H2O+4e=4OH-O2+2H2O+2e=H2O2+2OH-H2O2+2e=2OH-溶解反应：：

2Au+4CN-+2H2O+O2=2Au(CN)-2+2OH-+H2O2ΔG0=-87815JK＝2.47×10152Au+4CN-+H2O2=2Au(CN)-2+2OH-ΔG0=-299150JK＝2.74×1052平衡常数或标标准自由能变变化表明，在在热力学上金金的溶解反应应十分容易进进行，即在氰氰化物溶液中中金十分容易易被氧化，以以Au(CN)-2配离子的形式式进入溶液。。对银可以得到到类似的结论论。接近工业条件件下的氰化物溶液溶解金金银Au(Ag)－CN-―H2O系电位-pH图pH和pCN的关系可用用下式换算：：pH+pCN=9.4–lgA+lg(1+10pH-9.4)[CN-]总=10-2mol/L下下pH与pCN的相关数数值pH024689.410~14pCN11.49.47.45.43.42.32结论1）用氰化物物溶液溶解金金银，生成配配离子的电极极电位，比游游离的金银离离子的电极电电位低得多，，所以氰化物物溶液是溶解解金银的良好好溶剂和配合合剂。2）金银被氰氰化物溶液溶溶解形成Au(CN)2-,Ag(CN)2-配离子的反应应线⑨、⑩，，几乎都落入入水稳定区中中，即线①和和②之间，这这说明这两种种配离子在水水溶液中是稳稳定的。3）金比银易易溶解，不形形成配离子时时金的电位高高于银，但形形成配合物后后，Au(CN)2-的电位比Ag(CN)2-低得多，从热热力学角度来来看在氰化物物溶液中金比比银容易溶解解。4）在pH<9~10时时，Au(CN)2-、Ag(CN)2-配离子的电位位随着pH的的上升而直线线下降，在此此范围内，提提高pH，对对溶解金银有有利，但当pH>9~10后，pH对电位的影影响较小。5）氰化物溶溶金的曲线⑨⑨及下方的平平行曲线说明明，在pH相相同时，金配配离子的电极极电位，随着着配离子活度度降低而降低低。银也具有有同样的规律律;6）O2/H2O线在金线、、银线之上，，说明O2是溶解金银的的良好氧化剂剂；7）溶溶金半半电池池与O2/H2O组成成的原原电池池，在在pH=9~10的的电位位差最最大，，也就就是ΔΔG0的负值值最大大，反反应进进行最最彻底底，故故氰化化控制制pH在9~10间间。8）pH<9.4时时，氰氰化物物主要要以HCN存在在，在在pH>9.4时则则主要要以CN-存在在；9）强强氧化化剂的的存在在能将将CN-氧化，，增加加氰化化物的的消耗耗；10））锌能能从氰氰化液液中置置换出出金。。动动力学学金的动动力学学实质质上是是电化化学溶溶解过过程2Au+4NaCN+2H2O+O2=2NaAu(CN)2+2NaOH+H2O2对于银银的溶溶解，，同样样可以以写出出类似似的反反应式式金、银银在氰氰化物物溶液液中的的溶解解速度度溶解质量/mg需用时间/min氰化物＋氧气氰化物＋过氧化氢金105~1030~90银515180反应:2Au+4NaCN+H2O2=2NaAu(CN)2+2NaOH为一缓慢过过程。大大量过氧化化氢时，会会将氰根氧氧化为对金金不起作用用的CNO-。CN-+H2O2=CNO-+H2O在金的浸出出过程中，，主要按生生成H2O2反应进行，，即金在氰氰化物溶液液中除生成成Au(CN)2-外，还生成成H2O2。金银在氰化化物溶液中中的溶解本本质上是一一个电化学学腐蚀过程程。在阳极区：：2Au(CN)2-+2e=2Au+4CN-在阴极区：：O2+2H2O+2e=H2O2+2OH-总的反应为为：2Au+4CN-+O2+2H2O＝2Au(CN)-2+H2O2+2OH-金氰化反应应的速度常常数k与温温度T的关关系：相应的活化化能为15kJ/mol，，说明氰化化过程属于于典型的扩散控制过过程。在阳极极区，，CN-向金表表面扩扩散的的速度度为：：lgk=-3.432-A2[CN]DCN-－CN-的扩散散系数数δδ－扩扩散层层的厚厚度[CN]－－扩散散层外外（本本体））CN-浓度[CN]0－扩散散层内内CN-的浓度度A2—阳极极区的的面积积由于化学学反应速速度很快快，所以以[CN]0→0，则则有在阴极区区，O2向阴极表表面扩散散的速度度为DO2－O2的扩散系系数[O2]－扩散散层外（（本体））O2的浓度[O2]0－扩散层层内O2的浓度A1—阴极区区的面积积A1([O2]-[O2]0)氰化时金金的溶解解速度与与氰化物物浓度和和氧压之之间的关关系氰氰化浸金金的主要要影响因因素（1）氰氰化物浓浓度和氧氧浓度氰化过程程中[CN]/[O2]的比例例为6时时有利于于浸出，，在室温温和常压压下，浸浸金游离离氰化钾钾的最佳佳浓度为为0.01%，，溶银为为~0.02%。但实际上上工业上上大多采采用氰化化物的浓浓度为0.02~0.05%或更浓浓一些。。这是因因为矿石石含有可可与CN-作用和可可以与氧氧气作用用的伴生生矿物，，使氰化化物和已已溶解在在溶液中中的氧气气无益地地消耗在在这些副副反应上上。（2）搅搅拌溶金过程程在大多多数情况况下都具具有扩散散控制的的特征。。因此，，所有加加速CN-与O2扩散的因因素，都都应当是是强化氰氰化过程程的可能能途径。。（3）温温度度两个方面面影响氰氰化过程程，一方方面提高高温度将将导致氰氰根和氧氧气扩散散系数增增大和扩扩散层减减薄；另另一方面面会降低低氧的溶溶解度从从而降低低溶液中中氧的浓浓度。在0.25%KCN溶溶液中金的溶解解速度与与温度的关系（4）金金粒的的大小和和形状（5）矿矿浆粘粘度氰化矿浆浆的粘度度会直接接影响氰氰化物和和氧的扩扩散速度度，并且且当矿浆浆粘度较较高时，，对金粒粒与溶液液间的相相对流动动会产生生阻碍作作用。（6）金金粒表面面的薄膜膜①硫化物物薄膜②不溶性性氰化物物膜③黄原酸酸盐膜（7）pH值钙离子对对金溶解解的阻滞滞效应氰氰化物的的水解和和保护碱碱水溶液中中CN-会发生水水解并形形成挥发发性的HCN和和OH-:CN-+H2O=OH-+HCN↑氰化钠的的水解率率氰化钠浓度不同CaO(%)浓度下NaCN的水解率，%%10-2mol/L00.010.050.510.21.10.320.070.24.081.70.340.070.12.042.50.350.070.051.023.50.350.070.020.4085.40.350.070.010.2047.60.350.070.0050.10210.50.350.070.0020.04116.10.350.07保护碱的的作用：：1、抑抑制氰化化物的水水解；2、中中和氰化化过程中中产生的的硫酸、、碳酸。。这些酸酸会与氰氰化物作作用生成成HCN：2NaCN+H2SO4=Na2SO4+2HCN↑2NaCN+H2CO3=Na2CO3+2HCN↑3、降降低铁矿矿物对CN-的破坏作作用FeSO4+6NaCN=Na4Fe(CN)6+Na2SO4第4节难难浸矿石石氰化前前的预处处理矿石的难难浸性主主要表现现为:①金以细粒粒包裹于于矿石颗颗粒中;②矿石中存存在“不不可见””金、粒粒度极细细（小于于5微米米）或进进入如砷砷黄铁矿矿等晶格格中；③矿石含含有““劫金金碳””，造造成已已溶金金的损损失；；④矿石中中含有有对氰氰化有有害的的杂质质，如如碲、、锑、、砷、、铜、、硒和和铅等等；⑤矿石中中的某某些矿矿物或或元素素影响响了金金溶解解化学学过程程。难浸矿矿石的的预处处理的的目的的：破破坏金金的包包裹矿矿物、、“劫劫金碳碳”以以及对对金氰氰化有有害的的杂质质。难浸矿矿石的的预处处理方方法：：主要要有焙焙烧，，加压压氧化化，生生物氧氧化，，硝化化氧化化和超超细磨磨。一、焙焙烧1、焙焙烧分分类：：按照焙焙烧过过程的的主要要化学学反应应，大大致可可分为为以下下几种种：还原焙焙烧：：将金属属氧化化物用用还原原剂（（CO、H2、C等等）在在焙烧烧过程程中还还原为为金属属或低低价金金属氧氧化物物。氯化焙焙烧：：将金属属氧化化物或或硫化化物用用氯化化剂（（Cl、NaCl、、CaCl2等）在在焙烧烧过程程使之之转化化氯化化物。。氧化焙焙烧：：将金属属硫化化物在在氧化化气氛氛中进进行焙焙烧，，使金金属硫硫化物物中硫硫化物物和砷砷等脱脱除，，相应应地生生成氧氧化物物或相相应地地酸盐盐。熔解（（锻烧烧）：：使碳酸酸盐或或硫酸酸盐高高温分分解，，使其其生成成氧化化物及及驱除除结晶晶水与与吸湿湿水的的热解解离过过程。。对于铁、铜铜、钴、镍镍等矿石，，上述几种种方法均有有应用；而而对于金矿矿石而言，，氧化和氯氯化两种焙焙烧方法应应用较多，，用于大规规模工业生生产，处理理难浸矿石石的主要还还是氧化焙焙烧。2、焙烧的的基本原理理黄铁矿焙烧烧过程发生生反应：氧不足时：：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2氧充足时：：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2焙烧产生红红棕色Fe2O3为多多孔孔性性焙焙砂砂，，可可使使硫硫化化物物包包裹裹金金暴暴露露易易于于金金的的氰氰化化浸浸出出。。焙烧烧炉炉排排出出的的烟烟气气必必须须回回收收，，其其反反应应式式为为：：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4砷黄黄铁铁矿矿焙焙烧烧过过程程发发生生反反应应：：氧不不足足时时：：2FeAsS+5O2=Fe2O3+As2O3+2SO2氧充充足足时时：：2FeAsS+6O2=Fe2O3+As2O5+2SO2若矿矿石石或或金金精精矿矿中中存存在在碱碱金金属属氧氧化化物物（（如如CaO)时时，，会会使使焙焙烧烧过过程程中中产产生生的的SO2、As2O3或As2O5与之之反反应应生生成成硫硫酸酸盐盐（（或或亚亚硫硫酸酸盐盐））和和砷砷酸酸盐盐（（或或亚亚砷砷酸酸盐盐）），，其其反反应应式式为为：：2CaO+2SO2+O2=2CaSO44CaO+As2O3+O2=Ca3(AsO4)2总之，硫化物物在焙烧过程程中可产生SO2、As2O3或As2O5从炉气中排出出，达到脱硫硫、脱砷的目目的。若原料料中存在碱金金属氧化物，，会以硫酸盐盐或砷酸盐的的形式滞留于于原料中，但但它们改变了了化合形态。。二、加压氧化化氧化焙烧是处处理复杂硫化化矿的传统方方法，在焙烧烧过程中还要要回收烟气，，以防止环境境污染，造成成成本增加。。故可采用加加压氧化。加加压氧化是在在高温（180~225℃）、高压压（氧分压在在500kPa左右）条条件下，经1~3小时的的氧化使硫化化物达到完全全氧化，从而而解离出金。。1、加压氧化化机理：按照加压氧化化可有酸性加加压氧化和非非酸性（中性性或碱性）加加压氧化。酸性加压氧化化：在压力力设备（高压压釜）中停留留1~3小时时。黄铁矿和砷黄黄铁矿的氧化化反应：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O2HAsO2+O2+2H2O=2H3AsO4生成的Fe3+和AsO3-4进一步水解、、沉淀：Fe2(SO4)3+2H2O=2FeOHSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+2H3AsO4+4H2O=2FeAsO4·2H2O+3H2SO4非酸性加压氧氧化：非酸性加压氧氧化分为中性性和碱性加压压氧化，pH值一般为7~9，反应应过程是一个个极其复杂的的过程，一般般情况下，对对含碳酸盐矿矿物较多的碱碱性矿石可考考虑采用非酸酸性加压氧化化，可降低生生产成本。对于钴、砷矿矿石，其主要要化学反应：：2CoAsS+10NaOH+13/2O2=2Co(OH)2+2Na3AsO4+2Na2SO4+3H2O2FeAsS+10NaOH+13/2O2=2Fe(OH)2+2Na3AsO4+2Na2SO4+3H2O生成的Fe(OH)2进一步氧化：：2Fe(OH)2+1/2O2+H2O=2Fe(OH)3黄铁矿总反应应为：FeS2+8NaOH+15/2O2=4Na2SO4+2Fe(OH)3+H2O2、加压氧化化的工艺目前，国内外外对非酸性加加压氧化的理理论研究尚不不够完善，主主要集中在酸酸性加压氧化化。氧化前的预处处理：是用硫硫酸将原矿或或浮选精矿中中的碳酸盐分分解。另一个个作用是保证证足够高的酸酸起始浓度，，以利于加快快起始氧化速速度。加压氧化：是该工艺主体体作业。该过过程在高压釜釜中进行，使使硫化物和砷砷化物氧化成成对氰化无害害的硫酸盐和和砷酸盐。氧化后矿浆的的洗涤：一方面使硫化化物氧化，另另一方面可导导致贱金属和和脉石矿物的的溶解。洗涤涤系统的主要要目的是在金金回收之前，，除去耗氧物物质和可能形形成泥渣的铅铅、铁等。洗洗涤作业通常常是在浓密机机和过滤机中中进行。洗涤液液的中中和处处理：：中和系系统一一般分分两个个阶段段进行行。第第一阶阶段用用石灰灰将pH值值调到到4左左右；；第二二阶段段再加加入石石灰使使pH值调调到10~11左右右，使使金属属离子子以相相应的的氢氧氧化物物、水水合氢氢氧化化物和和砷酸酸盐的的形式式沉淀淀。金的回回收：加压压氧化化后，，金的的回收收通常常采用用常规规的氰氰化浸浸出。。将冼冼涤后后浓密密机底底流进进行调调浆并并加入入CaO，，使pH值值达到到氰化化要求求的数数值，，然后后进行行常规规的氰氰化提提金。。氧化化后金金的氰氰化浸浸出率率可达达95%或或更高高。三、、生生物物氧氧化化生物物氧氧化化法法也也称称为为细细菌菌氧氧化化法法，，它它是是靠靠细细菌菌将将硫硫化化物物中中的的硫硫和和铁铁分分别别氧氧化化为为硫硫酸酸盐盐和和三三价价铁铁，，从从而而使使包包裹裹于于硫硫化化物物中中的的金金解解离离出出来来。。用于于难难浸浸矿矿石石处处理理的的细细菌菌主主要要有有氧氧化化铁铁（（亚亚铁铁））硫硫杆杆菌菌、、硫硫化化裂裂片片菌菌。。氧化化铁铁硫硫杆杆菌菌：：一种种很很小小的的杆杆状状细细菌菌，，呈呈格格兰兰氏氏阴阴性性，，通通过过单单板板性性鞭鞭毛毛进进行行移移动动，，不不能能形形成成孢孢子子，，并并且且严严格格需需氧氧。。它它从从二二氧氧化化碳碳中中获获得得碳碳，，从从二二价价铁铁和和还还原原态态硫硫获获得得能能量量，，在在pH值值1~3.5和和温温度度20~40℃℃条条件件下下繁繁殖殖。。硫化化裂裂片片菌菌：：球形形细细胞胞，，格格兰兰氏氏阴阴性性，，不不能能移移动动，，无无鞭鞭毛毛。。化化学学无无机机源源营营氧氧物物主主要要是是还还原原态态硫硫化化合合物物，，偶偶而而还还有有二二价价铁铁。。它它们们能能从从有有机机和和无无面面化化合合物物中中获获得得碳碳，，在在pH值值1~6和和温温度度50~90℃℃条条件件下下繁繁殖殖。。1、、生生物物氧氧化化法法机机理理：：生物物氧氧化化的的化化学学过过程程：：细细菌菌既既作作为为催催化化剂剂又又直直接接参参与与氧氧化化反反应应，，是是活活着着的的有有机机体体。。它它们们需需要要营营养养成成分分（（如如硫硫化化物物、、氮氮、、钾钾及及微微量量元元素素））。。硫硫化化物物在在生生物物氧氧化化过过程程中中发发生生的的生生物物化化学学反反应应可可以以按按直直接接或或间间接接机机理理进进行行。。直直接接机机理理需需要要细细菌菌与与矿矿物物表表面面的的紧紧密密接接触触，，以以便便使使细细菌菌附附着着在在矿矿物物表表面面，，而而间间接接机机理理则则包包含含细细菌菌形形成成硫硫酸酸高高铁铁的的作作用用。。细菌对黄黄铁矿作作用的主主要氧化化反应进进行：4FeS2+2H2O+15O2细菌2Fe2(SO4)3+2H2SO4细菌对砷黄铁铁矿作用的主主要氧化反应应进行：4FeAsS+13O2+6H2O细菌4H3AsO4+4FeSO42、生物氧化化法特性：与焙烧和加压压氧化工艺不不同，生物氧氧化主要是靠靠细菌的嗜硫硫性，将硫氧氧化成硫酸或或硫酸盐，但但氧化程度远远不如焙烧与与加压氧化，，尽管如此，，其随后的氰氰化提金回收收率与焙烧和和加压氧化基基本一致。其其原因是金虽虽然分布在整整个硫化物中中，但是金粒粒在硫化物晶晶格中总与结结构位移有关关，而晶格位位移的部位是是容易受到侵侵蚀的。这意意味着即使金金均匀地分布布于硫化物中中，也能被细细菌选择性地地氧化而解离离出来。在富金金部位位细菌菌对硫硫化物物的作作用是是优先先进行行的，，因为为在金金—硫硫化物物共生生体中中金起起了类类似阴阴极的的作用用。因因此，，细菌菌氧化化可在在部分分硫化化矿氧氧化的的条件件下获获得高高的金金回收收率。。在大多多数情情况下下，经经细菌菌浸出出预处处理，，可获获得较较高的的金氰氰化回回收收率。。但从从动力力学观观点看看，焙焙烧和和回压压氧化化可在在几小小时内内完成成氧化化的全全过程程，而而细菌菌氧化化过程程时间间很长长，需需几天天至几几十年年。细菌对对硫化化矿物物的可可氧化化性顺顺序从从易至至难为为：磁磁黄铁铁矿、、砷黄黄铁矿矿、辉辉锑矿矿、黄黄铁矿矿、闪闪锌矿矿、黄黄铜矿矿、方方铅矿矿。1、、直直接返返回使使用氰化废废水处处理的的最佳佳方案案为返返回使使用，，随着着氰化化工艺艺的普普遍应应用，，试验验和实实践均均证实实，脱脱金贫贫液的的适量量返回回不仅仅不会会降低低金银银的氰氰化浸浸出率率，而而且可可降低低氰化化物消耗量，有利于于氰化厂厂的水量量平衡。。2净净化法（1）碱碱氯氯化法用漂白粉粉(CaOCl2)、漂粉粉精(Ca(OCl)2)及氯气气净化氰氰化废水水的方法法，统称称为碱氯氯化法。。该法是是在碱性性介质中中利用次次氯酸根根的强氧氧化作用用将氰化化物氧化化成氰酸酸根，如如果有足足够的次次氯酸根根，氰酸酸根还可可继续氧氧化成CO2和N2。次氯氯酸根根氧化化氰根根时，，是分分阶段段进行行的。。氧化初初期，，生成成氰酸酸根，，有关关反应应为：：CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-CNCl+2OH-=CNO-+Cl-+H2O（2））SO2-空气气氧化化法此法是是国际际镍公公司(INCO)在在20世纪纪80年代代研制制的，，除了了能破破坏游游离氰氰根外外，其其余含含氰配配合物物都能能除去去。氰氰的脱脱除率率可达达99%，，重金金属离离子浓浓度可可降至至1mg/L以以下。。其反反应为为：CN-+SO2+O2+H2O=CNO-+H2SO4（3））铁铁离离子子沉沉淀淀法法向pH7.5~10的的碱碱性性含含氰氰废废水水加加入入含含Fe2+或Fe3+的硫硫酸酸盐盐或或氯氯化化物物，，可可使使溶溶液液中中的的金金属属氰氰配配合合物物解解离离成成金金属属离离子子和和CN