内蒙古自治区呼和浩特市佳联中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市佳联中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.0.5mol某气态烃与1mol氯化氢完全加成，生成物分子上的氢原子又被3mol氯气取

代。则此烃可能是：

A．

B．

C．

D．参考答案：C略5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：B3.下列有关离子方程式正确的是A．将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇参考答案：B试题分析：A．将氟气通入水中发生的反应为F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大是发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为B。4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略5.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22．4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略6.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

XYZ①NaOH溶液Al稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．只有①③④

B．只有①②④C．只有①②③

D．①②③④皆可参考答案：D解析：①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故①正确；②、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故②正确；③、氮气与氧气在放电时生成NO，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故③正确；④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故④正确。①②③④皆可。故答案选D7.(09盐城第三次调研)下列实验设计，不合理的

参考答案：D8.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物C．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种D．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多参考答案：D略9.下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．钠投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑参考答案：B略10.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

(

)

A．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液

B．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。

D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。参考答案：B略11.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．

12.实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是

①增加锌的用量

②增大硫酸浓度

③减小压强

④加入少量浓盐酸⑤加入少量石墨颗粒

⑥适当加热

A．①④⑥YCY

B．②⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：D13.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（

）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸>硅酸B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋参考答案：C试题分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据较强酸制备较弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，氯水氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确，故选C。14.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是

，丁装置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

。参考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）浓硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3）（1分）偏低，（1分）装置中残留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2010·山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均放映速率v（HI）=

。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。参考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，则υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始浓度/mol·L－1

1

0

0变化浓度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡浓度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

则H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数K==64mol/L。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成H2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入CuSO4后，与置换出的Cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kJ=286kJ,故该电池的能量转化率为18.我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示：已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R'

（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）A的化学名称为_____，B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。（2）由C生成D的反应类型为_____。（3）1molM与足量NaOH溶液反应,消耗_____molNaOH。（4）X的结构式为_____，F的结构简式为_____________。（5）由G生成H的化学方程式为_______________________________。（6）符合下列条件的E的同分异构体共_____种（不考虑立体异构）。①芳香族化合物

②与E具有相同官能团

③能发生银镜反应

④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色参考答案：(1)邻二甲苯

6

(2)取代反应(酯化反应)

(3)2

(4)

(5)＋NaOH＋NaI＋H2O

(6)19解析：根据C的结构可知B为，则A为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D为，根据E的结构结合信息i可知，D与甲醛发生反应生成E，E水解生成F，F为，根据信息ii，F在一定条件下与碘反应生成G，G为，G发生消去反应生成H，H为，根据信息iii，最后H在一定条件下反应生成M。(1)根据上述分析，A()的名称邻二甲苯，B()中有6种氢原子，核磁共振氢谱显示为6组峰，故答案为：邻二甲苯；6；(2)C()与甲醇发生酯化反应生成D()，故答案为：取代反应(酯化反应)；(3)1molM()中含有2mol酯基，与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故答案为：2；(4)根据上述分析，X为甲醛，结构式为，F为，故答案为：；；(5)G()发生消去反应生成H()的化学方程式为＋NaOH＋NaI＋H2O，故答案为：＋NaOH＋NaI＋H2O；(6)E为，①芳香族化合物含有苯环；②与E具有