云南省曲靖市麟麟区沿江乡第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市麟麟区沿江乡第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于相应化学用语的推论合理的是（

）选项化学用语推论AU3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式参考答案：A2.下列说法正确的是A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12参考答案：A解析：A、盐酸与醋酸都是一元酸，与氢氧化钠按1：1反应，等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氢氧化钠的物质的量相等，正确；B、如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但不能确定HA-是否完全电离，则不能确定H2A是否强酸，错误；C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，错误；D.常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=10，错误。3.把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③参考答案：答案：C4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A5.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（

）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：C略6.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略7.下列离子方程式不正确的是

A．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：

10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－参考答案：A略8.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法

，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：D略9.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（

）

A．0.3mol/L

B．0.4mol/L

C．0.5mol/L

D．0.6mol/L参考答案：B略10.下列叙述正确的是

（

）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性强

D．得电子能力强的物质，氧化性强参考答案：D略11.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

参考答案：BC略12.下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是A．5p

B．4f

C．6s

D．4d参考答案：B略13.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

杂质试剂方法A乙烷乙烯H2催化转化B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏

参考答案：B略14.

已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)参考答案：B略15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有

：

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是

；

a．一定有

b．一定没有

c．可能有

(3)产生气体A的离子方程式为

；

(4)转化⑥发生反应的现象为

；

(5)转化④中产生H的离子方程式为

；(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为

；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是

。①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个周期。A、E同主族；B、C、D为同周期相邻的三种元素；B元素形成的化合物种数是所有元素中最多的；D、E简单离子具有相同的电子层结构；F与B可形成型离子化合物。请填写下列空白：(1)D与E按原子个数比形成的化合物的电子式为

。(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔、沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为

，含有原子的该晶体中含有的共价键的数目为

。(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。(4)C与E形成的—种化合物中，E元素的质量分数为35.4％，该化合物的摩尔质量不超过，则该化合物的化学式为

，其中可能含有的化学键类型为

。已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为

。参考答案：（1）

(2)原子晶体或

(3)

(4)

离子键和共价键18.（14分）、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ·mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正

v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式

。参考答案：（共14分）（1）D（2分）

（2）①0.00