云南省曲靖市陆良县第八中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市陆良县第八中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL浓度均为0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol参考答案：C根据氧化性Cl2>Br2>H2SO3，则在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的还原性小于H2SO3的还原性，则通入氯气后，氯气先与H2SO3反应，若氯气剩余，则再与HBr反应。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根据氯气和H2SO3反应的化学方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，则此时剩余氯气的物质的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯气再和HBr反应，方程式为：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以发生反应的HBr的物质的量为0.04mol，故答案选C。2.气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是

A、一定含有HBr,一定不含CO2

B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2

D、可能含有CO2、Cl2参考答案：B略3.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。4.将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L参考答案：C氯化氢的物质的量是，质量是。溶剂水的质量是1000g，溶液质量是(+1000)g，溶液的体积是(+1000)g÷bg/cm3＝，则盐酸的浓度是，答案选C。5.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是

A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子

B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物

D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔参考答案：C略6.2000C时，11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

参考答案：B略7.随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是A.回收电池外壳的金属材料

B.回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染参考答案：D8.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．化学反应

B．取代反应

C．加成反应

D．萃取过程参考答案：D9.下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸(氨气极易溶于水)B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏参考答案：BA项，氨气极易溶于水，装置Ⅰ中导管直接插入水中，不能防止倒吸，故A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，小试管内饱和KNO3溶液会析出晶体，故B项正确；C项，浓硫酸稀释放热，改变温度进而导致配制溶液的浓度不准，同时容量瓶不能用于稀释溶液，故C项错误；D项，蒸馏时，温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管处，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。

10.下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO→BaSO4↓H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH→CH3COOH2O

C．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H→H2OCO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH→Cu(OH)2↓参考答案：B略11.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＋4H＋＋2Fe2＋B.2Br－＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2OC.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2参考答案：B本题主要考查氧化性与还原性的比较。若选项B能发生反应，根据还原性还原剂大于还原产物可知：Br－>SO2，不符合题干所给还原性强弱顺序，故选项B中反应不能发生。答案选B。12.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A.用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：B【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。故选B。【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。13.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥参考答案：C新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

14.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性弱C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子参考答案：D15.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是A.标准状况下，11.2LCH4中含有2NA个共价键B.7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NAC.5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NAD.在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA参考答案：D【详解】A.1个CH4分子中含有4个共价键，标准状况下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA个共价键，故A正确；B.7.8gNa2O2即0.1mol与过量CO2反应，其中Na2O2既作氧化剂又做还原剂，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移0.1NA电子，故B正确；C.1个T2O分子含有12个中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA，故C正确；D.熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故D错误；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

(4)将NO2转化为NO

3NO2+H2O===2HNO3+NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)acd【分析】原理分析：检查装置气密性后，打开弹簧夹通入CO2排除装置中空气；关闭弹簧夹，①装置打开分液漏斗活塞，铜与浓硝酸反应制得二氧化氮气体；NO2气体通入②装置中，二氧化氮与水反应生成NO；③装置中是稀硝酸验证不能氧化NO；⑤装置排水法收集NO；④装置中浓硝酸验证可以氧化NO2；⑥装置中NaOH溶液吸收NO2。（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【详解】（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中应该盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；答案：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；

（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化；答案：acd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有几种元素的微粒电子层结构如右图所示，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______

；(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____

，生成该白色浑浊的离子方程式为

；(3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______，该微粒的电子式为：

参考答案：（10分）(1)Ar;

(2)Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓;

(3)S2-

略18.（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：