云南省曲靖市陆良县北辰中学2021年高一化学月考试题含解析

云南省曲靖市陆良县北辰中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.AlCl3

B.FeCl2

C.FeCl3

D.CuCl2参考答案：A【详解】A.单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B.铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C.铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D.铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误。答案选A。2.下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）A．

B．C． D．参考答案：AB解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故A正确；B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确；C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误；D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB．3.（不定项）下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热：NH4++OH﹣=NH3?H2OC．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．实验室制取氯气：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O参考答案：AC【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氧气；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热生成氯化钠和氨气、水；C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；【解答】解：A．过氧化钠投入到水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A正确；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热，离子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；C．氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．实验室制取氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：AC．4.下列离子方程式书写正确的是A．单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

C．氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+

=H2O+CO2参考答案：A5.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1参考答案：C【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。6.高分子化合物的单体是参考答案：D略7.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH参考答案：D略8.下列关于仪器的识别中错误的是

参考答案：A9.下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+

B.SO2

C.Cl2

D.HCl参考答案：A【详解】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A正确;B.SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C错误;D.HCl中Cl的化合价是最低价,H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D错误。答案：A。【点睛】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。10.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol参考答案：A略11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D略12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略13.一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是A．各物质的浓度不随时间变化

B．容器的压强不再变化C．B的生成速率和D的生成速率为3∶1

D．混合气体的密度不再变化参考答案：B略14.下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D15.下列反应属于吸热反应的是(

)A．碳与水蒸气制水煤气的反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：①检查装置气密性。②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是

。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是

。（3）B中应装

，其作用是

。（4）C中铁铈合金的作用是

，要先加热至一定温度的原因是

。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质[来源:学。科。网Z。X。X。K]元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合价+6+5+4

+5

+7+4最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4请回答：（1）写出H的最高价氧化物的电子式：

；比较A、D、F三种简单阴离子的半径大小：

（用实际元素的离子符号表示）；（2）由表中D元素和氢元素的原子按照1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，常见的催化剂为

；（3）分子组成为ADG2的物质与水剧烈反应，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式为

；（4）F和G的气态氢化物中熔沸点更高的是

（填化学式），原因是

。参考答案：（1）

S2->O2->F-

（2）MnO2或FeCl3（3）SOCl2+H2O===SO2+2HCl（4）

HF

HF分子之间存在氢键

略18.已知：①具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反应。②化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应。③A和B在浓硫酸加热条件下可生成有水果香味的D。回答下列问题：（1）写出A的结构简式：

（2）C名称为

（3）写出B的结构简式：

参考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH略19.在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为．假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为mol/L．（已知HCl极易溶于水）．参考答案：35.6；0.045考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：在标准状况下，将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的就停止了，剩余为氧气，则混合气体中HCl与氧气的物质的量之比4：1，根据=计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；假设溶质不扩散到瓶外，所得溶液体积等于HCl的体积，令HCl的体积为VL，根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量