云南省曲靖市雨碌中学2022年高一化学模拟试题含解析

云南省曲靖市雨碌中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(

)A.氧化钙溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D.NH4NO3溶于水参考答案：B【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应.【详解】A.氧化钙溶于水，是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应，故B正确；C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，铝热反应，属于放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D.NH4NO3溶于水，吸收能量为物理变化，故D错误；故选B。2.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液参考答案：D3.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：B略4.下列装置应用于实验室制取、收集纯净的氯气并回收MnCl2溶液，不能达到实验目的的是

A.用装置甲产生氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液混合物参考答案：B试题分析：A、实验室制取Cl2用MnO2、浓盐酸加热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合题意；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。5.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是(

)A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B略6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法中错误的是（

）A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降参考答案：C7.下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C．1H

2H

3H互为同位素，其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H

2H

3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1参考答案：C9.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为 A．

B．

C． D．参考答案：D10.与16.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g参考答案：C11.下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C点睛：本题考查溶液中Cl-浓度的大小，Cl-浓度的大小只与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关，与溶液的体积无关。12.将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L?s）B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L?s）C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L参考答案：C13.下列说法错误的是A.被称为现代社会发展的三大支柱分别是能源、材料和信息；B.解决目前能源枯竭危机的两大方向是提高能源利用率和开辟新能源；C.目前生活和生产上最常用的燃料所含元素主要是碳、氢和氧；D.废旧电池随意丢弃的主要危害包括浪费资源和污染环境。参考答案：C略14.

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案：A略15.下列说法正确的是：A.煤的干馏属于物理变化 B.石油的分馏属于化学变化C.葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体 D.甲烷分子中只含极性共价键参考答案：D【详解】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________

丙中的现象是______________甲的作用是

____________________

己的作用是____________(2)写出己中反应的离子方程式：________________________________________________________________.(3)写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：________________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)(1)用化学方程式解释“溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”

；(2)实验室制取的化学方程式

；

检验收集满了的方法是

(3)工业上将氯气通人石灰乳制取漂白粉的化学方程式为

。参考答案：(1)(2)；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则说明收集满了(其它合理答案也给分)．(3)18.如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。(1)将A倒插入B水槽中发生的反应为________________________________

,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________．(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是:__________．(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_________(设溶液的体积仍为100mL)。参考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体

(3)a/2240解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则将A倒插入B水槽中发生的反应为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应中硝酸是氧化产物，NO是还原产物，NO2既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为1:2。充满了NO2和NO的混合气体（标准状况）试管A倒置于水中充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.6amL，则根据方程式可知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

体积减少△V3

2V

amL-0.6amL=0.4amL解得V＝0.6amL，则NO体积为amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又产生学生和NO，则A中可能观察到的现象是无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；(3)根据氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物质的量为：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝，故硝酸的浓度为。点睛：本题考查混合物有关计算、氮的氧化物性质等知识，明确反应原理、发生的化学反应为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用。19.Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH﹣、NO3﹣、Cl﹣取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

．（2）甲是

，设计实验确定甲的物质组成

（若乙物质组成确定，则此空不填）．Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是

．A．Na+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag+（2）三种盐的化学式分别是A

，B

，C

．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

（填化学式）．（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为

，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为

．参考答案：Ⅰ．（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；Ⅱ．（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH﹣，故OH﹣对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩尔质量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3，故答案为：NH4N