云南省曲靖市老厂第一中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市老厂第一中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强

②混合气体的密度③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑦参考答案：A略2.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.c(F-)

D.c(OH-)参考答案：D略3.下列关于131I和127I说法正确的是(

) A．两者互为同位素

B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素

D．两者属于不同的元素参考答案：A4.pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略5.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

(

)

A．pH=9

B．c(0H－)≈10-5mo1·L-1

C．pH≈7

D．c(H+)<10-7mo1·L-1参考答案：C略6.下列化合物中，具有离子键、共价键的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O参考答案：B略7.下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近参考答案：CD8.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1参考答案：B【考点】热化学方程式．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.4×114=5517.6KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1，故选B．9.光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（

）A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3参考答案：B略10.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(

)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略11.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；A.①②③⑥⑦

B.①③④⑤

C.③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：C12.热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．13.电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是（

）A．若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4molD．若X、Y为铂电极，a溶液为250mLCuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1参考答案：C略14.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是：（

）A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：D略15.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是

(

)A．只含有极性键的分子一定是极性分子B．分子晶体中一定是含有共价键C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（分）某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。

密度(g/cm3)熔点（℃)沸点（℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL还已醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_______________②试管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________层（填“上”或“下”），分液后用__________（填入编号）洗涤。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是_______________________③收集产品时，控制的温度应在__________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因________

（填序号）a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品

③83℃

c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

；

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)

△H1=-195kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O

△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式

；参考答案：(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(2)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1048.9kJ·mol-1

略18.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________

（2）降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是--_____________________________________________（用文字表达）

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：略19.(10分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号），

（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是