云南省昆明市金源中学2021年高二化学模拟试卷含解析

云南省昆明市金源中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．肉类

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略2.设C＋CO22CO

△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大参考答案：A略3.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10﹣2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据氢离子浓度的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；B、电解质的强弱与溶解性的大小无关；C、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关．D、电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比．解答：解：A、如果是强电解质应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol/L而不是约为1×10﹣2mol/L说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；C、完全反应与强弱无关，故C错误；D、没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，难度不大，明确弱电解质在水中只能部分电离的特点是解题关键．4.下列试剂中，可用于硬水软化的是A．明矾

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤参考答案：D略5.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2OB．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O参考答案：D6.下列物质中，不属于醇类的是（

）A．C4H9OH

B．C6H5CH2OH

C．C6H5OH

D．甘油参考答案：C—OH与苯环直接相连为酚。7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略8.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1验证苯中是否有碳碳双键B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：B9.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氢的五种同位素 B． 五种氢元素 C． 质子数都相同的粒子 D． 氢元素的五种不同粒子参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．元素只谈种类，只有一种；C．H2有两个质子；D．根据每一种粒子的含义．解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．10.下列说法正确的是：A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略11.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（

）A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变参考答案：C通过图1可知，2min内，v(B)＝0.05mol/(L·min)，v(C)＝0.05mol/(L·min)，x=2，A项错误，正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度更大，所以B项错误。当增加c(C)，反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，此时平衡时B的物质的量分数增大，C项正确。当减小压强，反应逆向移动，故D项错误。12.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液

B．加酚酞显无色的溶液C．c(OH－)+)的溶液

D．pH<7的溶液参考答案：C13.下列有关0.1mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)参考答案：D略14.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（

）A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C略15.某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。参考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号，下同）

。

A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度D．恒容充入H2

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇（3）判断反应达到平衡状态的依据是

。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化参考答案：（10分，每空2分）

（1）①＜

②80%,250°C

（2）DF

（3）CD略18.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2

L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是

；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

。

（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1。②反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=

。③反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)

K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（3）①据图分析，在25min时采取的措施是

（填序号）。A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO2

D．加入一定量的N2O4②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是

参考答案：略19.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为．②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成．镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用作阳极（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀．参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜；用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池；B．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；C．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；D．根据原电池原理的应用：负极金属的腐蚀速率快于正极上的金属来解答．解答：解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，则有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：氢气；②Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，故答案为：B；③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，故答案为：氧化膜；电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，故答案为：Cu；（3）A．铁管在潮湿的环境下