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云南省曲靖市师宗县葵山中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式可能是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14参考答案:C略2.参考答案:D3.对于反应:K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平),若有0.1molK2Cr2O7参加反应,下列说法不正确的是(

)A、被氧化的HCl为0.6mol

B、转移电子1.806×1023C、氧化产物为0.3mol

D、还原剂占参加反应HCl的3/7

参考答案:B略4.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

参考答案:B【考点】离子共存问题;离子方程式的书写.【分析】A.铁离子能够氧化硫离子,在溶液中不能大量共存;B.四种离子之间不反应,加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀;C.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;D.次氯酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子.【解答】解:A.Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应,加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,故B正确;C.H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应,加入少量二氧化硫后,次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断,题目难度中等,明确离子反应发生条件为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.5.如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是(

)A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl-参考答案:B略6.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是A.①②③均属于氧化还原反应

B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体

D.SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案:DA.反应①为SiO2+2CSi+2CO↑,反应②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,反应③SiHCl3+H2Si(粗)+3HCl,三个方程式中元素的化合价均发生变化,均属于氧化还原反应,故A正确;B.生产高纯硅的流程示意图可知,H2和HCl既是反应物,又是生成物,所以可重复利用的物质是H2和HCl,故B正确;C.SiO2是原子晶体,硬度大、熔点高,故C正确;D.SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol,故D错误;故选D。7.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1的盐酸,产生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g;下列说法中正确的是A.该溶液中可能含有Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.步骤②中产生的白色沉淀为硅酸D.该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)参考答案:B8.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如下图所示。则下列叙述中正确的是(

A.HA是一种弱酸B.稀释前,c(HA)=10c(HB)C.在M点的两种溶液中:c(B-)=c(A-),且c(B-)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)参考答案:C9.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)()A.15种

B.16种

C.17种

D.18种参考答案:B考点:有机化合物的异构现象..专题:同分异构体的类型及其判定.分析:书写戊基﹣C5H11异构体,戊基异构数目等于戊醇的异构体数目,C5H12O的分子量为88,和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸.解答:解:分子式为C5H12O的有机物,能与金属钠反应放出氢气,说明分子中含有﹣OH,该物质为戊醇,戊基﹣C5H11可能的结构有:﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH(CH3)CH2CH2CH3、﹣CH(CH2CH3)2、﹣CHCH(CH3)CH2CH3、﹣C(CH3)2CH2CH3、﹣C(CH3)CH(CH3)2、﹣CH2CH2CH(CH3)2、﹣CH2C(CH3)3,所以该有机物的可能结构有8种;C5H12O的分子量为88,和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸,丙基有2种结构,故生成的酯为16种.故选B.点评:本题考查同分异构体的书写,难度中等,根据结构利用换元法进行解答即可.10.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()A.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能C.二氧化锰有较强的氧化性,可作H2O2分解反应的氧化剂D.一定条件下,镁和铁的单质与水反应都有氢气生成参考答案:D略11.下列离子方程式正确的是

A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClOB.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH+H++2OH-==NH3↑+2H2OC.向1L1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-D.澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1参考答案:D

解析:A、HClO能将Fe(OH)2氧化,故A错误;B、NH4HSO3电离产生NH4+

HSO3-,正确的是:NH+HSO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+SO32-故B错误;C、氯气先氧化碘离子,故C错误;D、小苏打少量完全反应,故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断,与量有关的反应的离子方程式书写是难点,注意少量的为标准完全反应。12.参考答案:C13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中,正确的是:(

A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3mol

B.Fe2+和S2O都是还原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D.x=6参考答案:B略14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行滴定,则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL参考答案:A略15.(08东莞调研)2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为:H2—2e-=2H+

D、该电池正极反应为O2+4e-=2O2-

参考答案:答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答:(1)由I可知X中一定存在的是

,步骤I所发生反应的离子方程式为:

。(2)反应II的化学方程式是

为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.4gX进行如下实验。(3)由Ⅲ可得出的结论为:

。(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为

。(5)原混合物中各成分的质量之比是

。(不必化简)参考答案:(每空2分,共14分)(1)Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(3)混合物X中无A12O3(4)H+Cu2+Fe2+(5)m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:3.0略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(15分)聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可列用下列路线合成:已知反应:

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为(写一种)___________

(2)D的结构简式为_________,①的反应类型为__________

(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反应方程式为___________参考答案:18.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

。(2)X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行),其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出D的电子式:

。①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,由A转化为B的离子方程式为

。②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:

。参考答案:(1)Na>Al>C>O>H(2分)

(2)C2H2(2分)(3)(2分)①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-(2分)②CO32-+H2O?HCO3-+OH-(2分)19.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题:(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________,滤渣A的主要成分是__________________。(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________;反应的离子方程式

。a.NaClO

b.H2O2

c.KMnO4

d.K2Cr2O7(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。

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